Svaralykill

Kafli 18

Alkalímálmarnir hafa allir eina s-rafeind á ysta hvolfi sínu. Aftur á móti hafa jarðalkalímálmarnir fullskipað s-undirhvolf á ysta hvolfi sínu. Almennt hvarfast alkalímálmar hraðar og eru hvarfgjarnari en samsvarandi jarðalkalímálmar í sömu lotu.

Na + I₂ ⟶ 2NaI; 2Na + Se ⟶ Na₂Se; 2Na + O₂ ⟶ Na₂O₂. Sr + I₂ ⟶ SrI₂; Sr + Se ⟶ SrSe; 2Sr + O₂ ⟶ 2SrO. 2Al + 3I₂ ⟶ 2AlI₃; 2Al + 3Se ⟶ Al₂Se₃; 4Al + 3O₂ ⟶ 2Al₂O₃.

Mögulegar leiðir til að greina á milli þessara tveggja eru meðal annars innrauð litrófsgreining með samanburði við þekkt efnasambönd, logapróf sem gefur einkennandi gulan lit fyrir natríum (strontíum hefur rauðan loga), eða samanburður á leysni þeirra í vatni. Við 20 °C leysist NaCl að magni 35,7 g/100 mL samanborið við 53,8 g/100 mL fyrir SrCl₂. Hitun upp í 100 °C gefur einfalt próf, þar sem leysni NaCl er 39,12 g/100 mL en leysni SrCl₂ er 100,8 g/100 mL. Eðlismassamæling á föstu efni er stundum erfið, en munurinn er nægilegur (2,165 g/mL fyrir NaCl og 3,052 g/mL fyrir SrCl₂) til að þessi aðferð væri gagnleg.

(a) 2Sr(s) + O₂(g) ⟶ 2SrO(s); (b) Sr(s) + 2HBr(g) ⟶ SrBr₂(s) + H₂(g); (c) Sr(s) + H₂(g) ⟶ SrH₂(s); (d) 6Sr(s) + P₄(s) ⟶ 2Sr₃P₂(s); (e) Sr(s) + 2H₂O(l) ⟶ Sr(OH)₂(aq) + H₂(g)

11 lb

11.

Já, tin hvarfast við saltsýru og myndar vetnisgas.

13.

Í PbCl₂ eru tengin jónatengi, eins og bræðslumark efnisins, 501 °C, gefur til kynna. Í PbCl₄ eru tengin samgild, sem sést á því að efnið er óstöðugur vökvi við stofuhita.

15.

2CsCl(l) + Ca(g) → mótstraums-eimturn 2Cs(g) + CaCl₂(l)

17.

Bakskaut (afoxun): 2Li⁺ + 2e⁻ ⟶ 2Li(l); forskaut (oxun): 2Cl⁻ ⟶ Cl₂(g) + 2e⁻; heildarhvarf: 2Li⁺ + 2Cl⁻ ⟶ 2Li(l) + Cl₂(g)

19.

0,5035 g H₂

21.

Þrátt fyrir hvarfgirni sína er hægt að nota magnesíum í mannvirki, jafnvel þótt það komist í snertingu við loga, þar sem verndandi oxíðhúð myndast og kemur í veg fyrir stórfellda oxun. Aðeins ef málmurinn er mjög fínskiptur eða í þunnri plötu veldur mjög heitur logi því að hann brennur hratt.

23.

Vinnsla úr málmgrýti: AlO(OH)(s) + NaOH(aq) + H₂O(l) ⟶ Na[Al(OH)₄](aq). Endurheimt: 2Na[Al(OH)₄](s) + H₂SO₄(aq) ⟶ 2Al(OH)₃(s) + Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l). Sintrun: 2Al(OH)₃(s) ⟶ Al₂O₃(s) + 3H₂O(g). Leyst upp í Na₃AlF₆(l) og rafgreint: Al³⁺ + 3e⁻ ⟶ Al(s).

25.

25,83%

27.

39 kg

29.

(a) H₃BPH₃:

This Lewis structure is composed of a boron atom single bonded to a phosphorus atom. Each of these atoms is single bonded to three hydrogen atoms.

(b) BF₄⁻:

This Lewis structure is composed of a boron atom single bonded to four fluorine atoms, each of which has three lone pairs of electrons. The structure is surrounded by brackets, and a negative sign appears as a superscript outside the brackets.

This Lewis structure is composed of a boron atom single bonded to three bromine atoms, each of which has three lone pairs of electrons.

(d) B(CH₃)₃:

This Lewis structure is composed of a boron atom that is single bonded to three carbon atoms, each of which is single bonded to three hydrogen atoms.

(e) B(OH)₃:

This Lewis structure is composed of a boron atom that is single bonded to three oxygen atoms, each of which has two lone pairs of electrons. Each oxygen atom is single bonded to a hydrogen atom.

31.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 3d⁰.

33.

(a) (CH₃)₃SiH: sp³-svigrúmablöndun við Si; byggingin er fjórflötungsleg. (b) SiO₄⁴⁻: sp³-svigrúmablöndun við Si; byggingin er fjórflötungsleg. (c) Si₂H₆: sp³-svigrúmablöndun við hvort Si-atóm; byggingin er línuleg meðfram Si-Si tenginu. (d) Si(OH)₄: sp³-svigrúmablöndun við Si; byggingin er fjórflötungsleg. (e) SiF₆²⁻: sp³d²-svigrúmablöndun við Si; byggingin er áttflötungsleg.

35.

(a) óskautað; (b) óskautað; (c) skautað; (d) óskautað; (e) skautað

37.

(a) tellúrtvíoxíð eða tellúr(IV)oxíð; (b) antímon(III)súlfíð; (c) germaníum(IV)flúoríð; (d) sílan eða kísil(IV)hýdríð; (e) germaníum(IV)hýdríð

39.

Bór hefur aðeins s- og p-svigrúm til taks, sem geta hýst að hámarki fjögur rafeindapör. Ólíkt kísli hefur bór engin d-svigrúm til taks.

41.

(a) ΔH° = 87 kJ; ΔG° = 44 kJ; (b) ΔH° = −109,9 kJ; ΔG° = −154,7 kJ; (c) ΔH° = −510 kJ; ΔG° = −601,5 kJ

43.

Dauf flúorsýrulausn myndi leysa upp silíkatið en ekki skaða demantinn.

45.

Í N₂-sameindinni tengjast köfnunarefnisatómin með einu σ-tengi og tveimur π-tengjum. Þessi þrjú sterku tengi gera N₂ að mjög stöðugri sameind. Fosfór er frumefni í þriðju lotu og myndar því ekki π-tengi á skilvirkan hátt; þess vegna verður hann að uppfylla tengiþörf sína með því að mynda þrjú σ-tengi.

47.

(a) H = +1, C = +2 og N = −3; (b) O = +2 og F = −1; (c) As = +3 og Cl = −1

49.

S < Cl < O < F

51.

Rafneikvæðni málmleysingjanna er meiri en rafneikvæðni vetnis. Því er neikvæða hleðslan betur sýnd á málmleysingjanum, sem hefur meiri tilhneigingu til að draga til sín rafeindirnar í tenginu.

53.

Vetni hefur aðeins eitt svigrúm sem getur tengst öðrum atómum. Þar af leiðandi getur aðeins eitt tveggja rafeinda tengi myndast.

55.

0,43 g H₂

57.

(a) Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) ⟶ CaCO₃(s) + H₂O(l); (b) CaO(s) + SO₂(g) ⟶ CaSO₃(s); (c) 2NaHCO₃(s) + NaH₂PO₄(aq) ⟶ Na₃PO₄(aq) + 2CO₂(g) + 2H₂O(l)

59.

(a) NH₂⁻:

This Lewis structure shows a nitrogen atom with three lone pairs of electrons single bonded to a hydrogen atom. The structure is surrounded by brackets. Outside and superscript to the brackets is a two negative sign.

(b) N₂F₄:

This Lewis structure shows two nitrogen atoms, each with one lone pair of electrons, single bonded to one another and each single bonded to two fluorine atoms. Each fluorine atom has three lone pairs of electrons.

This Lewis structure shows a nitrogen atom with two lone pairs of electrons single bonded to two hydrogen atoms. The structure is surrounded by brackets. Outside and superscript to the brackets is a negative sign.

(d) NF₃:

This Lewis structure shows a nitrogen atom, with one lone pair of electrons, single bonded to three fluorine atoms. Each fluorine atom has three lone pairs of electrons.

(e) N₃⁻:

Three Lewis structures are shown and connected by double-headed arrows in between. The left structure shows a nitrogen atom with a lone pair of electrons triple bonded to a second nitrogen which is single bonded to a third nitrogen. The third nitrogen has three lone pairs of electrons. The entire structure is surrounded by brackets, and outside and superscript to the brackets is a negative sign. The middle structure shows a nitrogen atom with three lone pair of electrons single bonded to a second nitrogen which is triple bonded to a third nitrogen. The third nitrogen which has one lone pair of electrons. The entire structure is surrounded by brackets, and outside and superscript to the brackets is a negative sign. The right structure shows a nitrogen atom with two lone pairs of electrons double bonded to a second nitrogen which is double bonded to a third nitrogen. The third nitrogen atom has two lone pairs of electrons. The entire structure is surrounded by brackets, and outside and superscript to the brackets is a negative sign.

61.

Ammoníak virkar sem Brønsted-basi vegna þess að það tekur auðveldlega við róteindum og sem Lewis-basi vegna þess að það hefur rafeindapar sem það getur gefið. Brønsted-basi: NH₃ + H₃O⁺ ⟶ NH₄⁺ + H₂O. Lewis-basi: 2NH₃ + Ag⁺ ⟶ [H₃N-Ag-NH₃]⁺.

63.

(a) NO₂:

Two Lewis structures are shown and connected by double-headed arrows in between. The left structure shows a nitrogen atom with a single electron double bonded to an oxygen atom which has two lone pairs of electrons. The nitrogen atom is also single bonded to an oxygen atom with three lone pairs of electrons. The right structure is a mirror image of the left structure.

Köfnunarefni er sp²-svigrúmablandað. Sameindin hefur bogna lögun með O-N-O tengihorn um það bil 120°. (b) NO₂⁻:

Two Lewis structures are shown and connected by double-headed arrows in between. Each structure is surrounded by brackets, and outside and superscript to the brackets is a negative sign. The left structure shows a nitrogen atom with a lone pair of electrons double bonded to an oxygen atom which has two lone pairs of electrons. The nitrogen atom is also single bonded to an oxygen atom with three lone pair of electrons. The right structure is a mirror image of the left structure.

Köfnunarefni er sp²-svigrúmablandað. Sameindin hefur bogna lögun með O-N-O tengihorn aðeins minna en 120°. (c) NO₂⁺:

This Lewis structure shows a nitrogen atom double bonded on both sides to an oxygen atom which has two lone pairs of electrons each. The structure is surrounded by brackets and outside and superscript to the brackets is a negative sign.

Köfnunarefni er sp-svigrúmablandað. Sameindin hefur línulega lögun með O-N-O tengihornið 180°.

65.

Köfnunarefni getur ekki myndað NF₅-sameind vegna þess að það hefur ekki d-svigrúm til að tengjast tveimur flúoratómum til viðbótar.

67.

(a)

This Lewis structure shows a phosphorus atom with a lone pair of electrons single bonded to three hydrogen atoms.

(b)

This Lewis structure shows a phosphorus atom single bonded to four hydrogen atoms. The structure is surrounded by brackets and has a superscript positive sign outside the brackets.

(c)

This Lewis structure shows two phosphorus atoms, each with a lone pair of electrons, single bonded to one another. Each phosphorus atom is also single bonded to two hydrogen atoms.

(d)

This Lewis structure shows a phosphorus atom single bonded to four oxygen atoms, each with three lone pairs of electrons. The structure is surrounded by brackets and has a superscript 3 negative sign outside the brackets.

(e)

This Lewis structure shows a phosphorus atom single bonded to five fluorine atoms, each with three lone pairs of electrons.

69.

(a) P₄(s) + 4Al(s) ⟶ 4AlP(s); (b) P₄(s) + 12Na(s) ⟶ 4Na₃P(s); (c) P₄(s) + 10F₂(g) ⟶ 4PF₅(l); (d) P₄(s) + 6Cl₂(g) ⟶ 4PCl₃(l) eða P₄(s) + 10Cl₂(g) ⟶ 4PCl₅(l); (e) P₄(s) + 3O₂(g) ⟶ P₄O₆(s) eða P₄(s) + 5O₂(g) ⟶ P₄O₁₀(s); (f) P₄O₆(s) + 2O₂(g) ⟶ P₄O₁₀(s)

71.

291 mL

73.

28 tonn

75.

(a)

This Lewis structure shows a phosphorus atom single bonded to four fluorine atoms, each with three lone pairs of electrons. The structure is surrounded by brackets and has a superscript positive sign outside the brackets. The label, “Tetrahedral,” is written under the structure.

(b)

This Lewis structure shows a phosphorus atom single bonded to five fluorine atoms, each with three lone pairs of electrons. The label, “Trigonal bipyramidal,” is written under the structure.

(c)

A Lewis structure shows a phosphorus atom single bonded to six fluorine atoms, each with three lone pairs of electrons. The structure is surrounded by brackets and has a superscript negative sign outside the brackets. The label, “Octahedral,” is written under the structure.

(d)

This Lewis structure shows a phosphorus atom single bonded to three fluorine atoms, each with three lone pairs of electrons. The phosphorus atom is also double bonded to an oxygen atom with two lone pairs of electrons. The label, “Tetrahedral,” is written under the structure.

77.

(a) P = +3; (b) P = +5; (c) P = +3; (d) P = +5; (e) P = −3; (f) P = +5

79.

FrO₂

81.

(a) 2Zn(s) + O₂(g) ⟶ 2ZnO(s); (b) ZnCO₃(s) ⟶ ZnO(s) + CO₂(g); (c) ZnCO₃(s) + 2CH₃COOH(aq) ⟶ Zn(CH₃COO)₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l); (d) Zn(s) + 2HBr(aq) ⟶ ZnBr₂(aq) + H₂(g)

83.

Al(OH)₃(s) + 3H⁺(aq) ⟶ Al³⁺ + 3H₂O(l); Al(OH)₃(s) + OH⁻ ⟶ [Al(OH)₄]⁻(aq)

85.

(a) Na₂O(s) + H₂O(l) ⟶ 2NaOH(aq); (b) Cs₂CO₃(s) + 2HF(aq) ⟶ 2CsF(aq) + CO₂(g) + H₂O(l); (c) Al₂O₃(s) + 6HClO₄(aq) ⟶ 2Al(ClO₄)₃(aq) + 3H₂O(l); (d) Na₂CO₃(aq) + Ba(NO₃)₂(aq) ⟶ 2NaNO₃(aq) + BaCO₃(s); (e) TiCl₄(l) + 4Na(s) ⟶ Ti(s) + 4NaCl(s)

87.

HClO₄ er sterkari sýran vegna þess að í röð súrefnissýra með svipaðar formúlur verður aðdráttur miðatómsins að rafeindum súrefnisins sterkari eftir því sem rafneikvæðni miðatómsins eykst. Sterkari aðdráttur að rafeindum súrefnisins leiðir til þess að súrefnið dregur rafeindirnar í O-H tenginu sterkar til sín, þannig að vetnið losnar auðveldar. Því veikara sem þetta tengi er, því sterkari er sýran.

89.

Þar sem H₂SO₄ og H₂SeO₄ eru báðar súrefnissýrur og miðatóm þeirra hafa sömu oxunartölu, ræðst sýrustyrkurinn af hlutfallslegri rafneikvæðni miðatómsins. Þar sem brennisteinn er rafneikvæðari en selen er H₂SO₄ sterkari sýran.

91.

SO₂, sp², +4; SO₃, sp², +6; H₂SO₄, sp³, +6

93.

SF₆: S = +6; SO₂F₂: S = +6; KHS: S = −2

95.

Brennisteinn getur aðeins myndað tvítengi við háan hita, það er við verulega innvermin skilyrði, en það á ekki við um súrefni.

97.

Mörg svör koma til greina, þar á meðal: Cu(s) + 2H₂SO₄(l) ⟶ CuSO₄(aq) + SO₂(g) + 2H₂O(l) og C(s) + 2H₂SO₄(l) ⟶ CO₂(g) + 2SO₂(g) + 2H₂O(l)

99.

5,1 × 10⁴ g

101.

SnCl₄ er ekki salt vegna þess að það hefur samgild tengi. Salt verður að hafa jónatengi.

103.

Í súrefnissýrum með svipaðar formúlur eykst sýrustyrkurinn eftir því sem rafneikvæðni miðatómsins eykst. HClO₃ er sterkari en HBrO₃; Cl er rafneikvæðara en Br.

105.

(a)

This Lewis structure shows an iodine atom with one lone pair of electrons single bonded to five fluorine atoms, each of which has three lone pairs of electrons. The image is labeled, “Square pyramidal.”

(b)

This Lewis structure shows an iodine atom with three lone pairs of electrons single bonded to two iodine atoms, each of which has three lone pairs of electrons. The image is surrounded by brackets. A superscript negative sign appears outside the brackets. The image is labeled, “Linear.”

(c)

This Lewis structure shows a phosphorus atom single bonded to five chlorine atoms, each of which has three lone pairs of electrons. The image is labeled, “Trigonal bipyramidal.”

(d)

This Lewis structure shows a selenium atom with one lone pair of electrons single bonded to four fluorine atoms, each of which has three lone pairs of electrons. The image is labeled “Seesaw.”

(e)

This Lewis structure shows a chlorine atom with two lone pairs of electrons single bonded to three fluorine atoms, each of which has three lone pairs of electrons. The image is labeled, “T-shaped.”

107.

(a) brómþríflúoríð; (b) natríumbrómat; (c) fosfórpentabrómíð; (d) natríumperklórat; (e) kalíumhýpóklórít

109.

(a) I: +7; (b) I: +7; (c) Cl: +4; (d) I: +3; Cl: −1; (e) F: 0

111.

(a) sp³d-svigrúmablandað; (b) sp³d²-svigrúmablandað; (c) sp³-svigrúmablandað; (d) sp³-svigrúmablandað; (e) sp³d²-svigrúmablandað

113.

(a) óskautað; (b) óskautað; (c) skautað; (d) óskautað; (e) skautað

115.

Reynsluformúlan er XeF₆ og stilltu efnajöfnurnar eru: Xe(g) + 3F₂(g) → Δ XeF₆(s); XeF₆(s) + 3H₂(g) ⟶ 6HF(g) + Xe(g)

Svaralykill

Kafli 18

11 lb

11.

Já, tin hvarfast við saltsýru og myndar vetnisgas.

13.

Í PbCl₂ eru tengin jónatengi, eins og bræðslumark efnisins, 501 °C, gefur til kynna. Í PbCl₄ eru tengin samgild, sem sést á því að efnið er óstöðugur vökvi við stofuhita.

15.

2CsCl(l) + Ca(g) → mótstraums-eimturn 2Cs(g) + CaCl₂(l)

17.

Bakskaut (afoxun): 2Li⁺ + 2e⁻ ⟶ 2Li(l); forskaut (oxun): 2Cl⁻ ⟶ Cl₂(g) + 2e⁻; heildarhvarf: 2Li⁺ + 2Cl⁻ ⟶ 2Li(l) + Cl₂(g)

19.

0,5035 g H₂

21.

23.

25.

25,83%

27.

39 kg

29.

(a) H₃BPH₃:

(b) BF₄⁻:

(d) B(CH₃)₃:

(e) B(OH)₃:

31.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 3d⁰.

33.

35.

(a) óskautað; (b) óskautað; (c) skautað; (d) óskautað; (e) skautað

37.

(a) tellúrtvíoxíð eða tellúr(IV)oxíð; (b) antímon(III)súlfíð; (c) germaníum(IV)flúoríð; (d) sílan eða kísil(IV)hýdríð; (e) germaníum(IV)hýdríð

39.

Bór hefur aðeins s- og p-svigrúm til taks, sem geta hýst að hámarki fjögur rafeindapör. Ólíkt kísli hefur bór engin d-svigrúm til taks.

41.

(a) ΔH° = 87 kJ; ΔG° = 44 kJ; (b) ΔH° = −109,9 kJ; ΔG° = −154,7 kJ; (c) ΔH° = −510 kJ; ΔG° = −601,5 kJ

43.

Dauf flúorsýrulausn myndi leysa upp silíkatið en ekki skaða demantinn.

45.

47.

(a) H = +1, C = +2 og N = −3; (b) O = +2 og F = −1; (c) As = +3 og Cl = −1

49.

S < Cl < O < F

51.

53.

Vetni hefur aðeins eitt svigrúm sem getur tengst öðrum atómum. Þar af leiðandi getur aðeins eitt tveggja rafeinda tengi myndast.

55.

0,43 g H₂

57.

(a) Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) ⟶ CaCO₃(s) + H₂O(l); (b) CaO(s) + SO₂(g) ⟶ CaSO₃(s); (c) 2NaHCO₃(s) + NaH₂PO₄(aq) ⟶ Na₃PO₄(aq) + 2CO₂(g) + 2H₂O(l)

59.

(a) NH₂⁻:

(b) N₂F₄:

(d) NF₃:

(e) N₃⁻:

61.

63.

(a) NO₂:

Köfnunarefni er sp²-svigrúmablandað. Sameindin hefur bogna lögun með O-N-O tengihorn um það bil 120°. (b) NO₂⁻:

Köfnunarefni er sp²-svigrúmablandað. Sameindin hefur bogna lögun með O-N-O tengihorn aðeins minna en 120°. (c) NO₂⁺:

Köfnunarefni er sp-svigrúmablandað. Sameindin hefur línulega lögun með O-N-O tengihornið 180°.

65.

Köfnunarefni getur ekki myndað NF₅-sameind vegna þess að það hefur ekki d-svigrúm til að tengjast tveimur flúoratómum til viðbótar.

67.

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

69.

71.

291 mL

73.

28 tonn

75.

(a)

(b)

(c)

(d)

77.

(a) P = +3; (b) P = +5; (c) P = +3; (d) P = +5; (e) P = −3; (f) P = +5

79.

FrO₂

81.

(a) 2Zn(s) + O₂(g) ⟶ 2ZnO(s); (b) ZnCO₃(s) ⟶ ZnO(s) + CO₂(g); (c) ZnCO₃(s) + 2CH₃COOH(aq) ⟶ Zn(CH₃COO)₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l); (d) Zn(s) + 2HBr(aq) ⟶ ZnBr₂(aq) + H₂(g)

83.

Al(OH)₃(s) + 3H⁺(aq) ⟶ Al³⁺ + 3H₂O(l); Al(OH)₃(s) + OH⁻ ⟶ [Al(OH)₄]⁻(aq)

85.

87.

89.

91.

SO₂, sp², +4; SO₃, sp², +6; H₂SO₄, sp³, +6

93.

SF₆: S = +6; SO₂F₂: S = +6; KHS: S = −2

95.

Brennisteinn getur aðeins myndað tvítengi við háan hita, það er við verulega innvermin skilyrði, en það á ekki við um súrefni.

97.

Mörg svör koma til greina, þar á meðal: Cu(s) + 2H₂SO₄(l) ⟶ CuSO₄(aq) + SO₂(g) + 2H₂O(l) og C(s) + 2H₂SO₄(l) ⟶ CO₂(g) + 2SO₂(g) + 2H₂O(l)

99.

5,1 × 10⁴ g

101.

SnCl₄ er ekki salt vegna þess að það hefur samgild tengi. Salt verður að hafa jónatengi.

103.

Í súrefnissýrum með svipaðar formúlur eykst sýrustyrkurinn eftir því sem rafneikvæðni miðatómsins eykst. HClO₃ er sterkari en HBrO₃; Cl er rafneikvæðara en Br.

105.

(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

107.

(a) brómþríflúoríð; (b) natríumbrómat; (c) fosfórpentabrómíð; (d) natríumperklórat; (e) kalíumhýpóklórít

109.

(a) I: +7; (b) I: +7; (c) Cl: +4; (d) I: +3; Cl: −1; (e) F: 0

111.

(a) sp³d-svigrúmablandað; (b) sp³d²-svigrúmablandað; (c) sp³-svigrúmablandað; (d) sp³-svigrúmablandað; (e) sp³d²-svigrúmablandað

113.

(a) óskautað; (b) óskautað; (c) skautað; (d) óskautað; (e) skautað

115.

Reynsluformúlan er XeF₆ og stilltu efnajöfnurnar eru: Xe(g) + 3F₂(g) → Δ XeF₆(s); XeF₆(s) + 3H₂(g) ⟶ 6HF(g) + Xe(g)