Æfingar

Tekur katjón til sín róteindir til að mynda jákvæða hleðslu, eða tapar hún rafeindum?

Járn(III)súlfat [Fe₂(SO₄)₃] samanstendur af Fe³⁺ og ${\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4}^{2-}$ jónum. Útskýrðu hvers vegna sýni af járn(III)súlfati er óhlaðið.

Hverjar af eftirfarandi frumeindum má búast við að myndu mynda neikvæðar jónir í jónaefnum úr tveimur frumefnum og hverjar myndu mynda jákvæðar jónir: P, I, Mg, Cl, In, Cs, O, Pb, Co?

Hverjar af eftirfarandi frumeindum má búast við að myndu mynda neikvæðar jónir í jónaefnum úr tveimur frumefnum og hverjar myndu mynda jákvæðar jónir: Br, Ca, Na, N, F, Al, Sn, S, Cd?

Spáðu fyrir um hleðslu einatóma jóna sem myndast úr eftirfarandi frumeindum í jónaefnum úr tveimur frumefnum:

(a) P

(b) Mg

(c) Al

(d) O

(e) Cl

(f) Cs

Spáðu fyrir um hleðslu einatóma jóna sem myndast úr eftirfarandi frumeindum í jónaefnum úr tveimur frumefnum:

(a) I

(b) Sr

(c) K

(d) N

(e) S

(f) In

Skrifaðu rafeindaskipan fyrir hverja af eftirfarandi jónum:

(a) As³⁻

(b) I⁻

(c) Be²⁺

(d) Cd²⁺

(e) O²⁻

(f) Ga³⁺

(g) Li⁺

(h) N³⁻

(i) Sn²⁺

(j) Co²⁺

(k) Fe²⁺

(l) As³⁺

Skrifaðu rafeindaskipan fyrir einatóma jónirnar sem myndast úr eftirfarandi frumefnum (sem mynda mestan styrk einatóma jóna í sjó):

(a) Cl

(b) Na

(c) Mg

(d) Ca

(e) K

(f) Br

(g) Sr

(h) F

Skrifaðu fulla rafeindaskipan fyrir hverja af eftirfarandi frumeindum og fyrir einatóma jónina sem finnst í jónaefnum úr tveimur frumefnum sem innihalda frumefnið:

(a) Al

(b) Br

(c) Sr

(d) Li

(e) As

(f) S

Búðu til lista yfir sex jónaefni út frá innihaldslýsingum nokkurra almennra neysluvara. Skrifaðu efnaformúlu hvers efnasambands. (Þú gætir þurft að fletta upp sumum formúlum í viðeigandi heimildum.)

Hvers vegna er rangt að tala um sameind í föstu NaCl?

Hvaða upplýsingar er hægt að nota til að spá fyrir um hvort tengi milli tveggja frumeinda sé samgilt eða jónalegt?

Spáðu fyrir um hver af eftirfarandi efnasamböndum eru jónaleg og hver eru samgild, út frá staðsetningu frumeinda þeirra í lotukerfinu:

(a) Cl₂CO

(b) MnO

(c) NCl₃

(d) CoBr₂

(e) K₂S

(f) CO

(g) CaF₂

(h) HI

(i) CaO

(j) IBr

(k) CO₂

Útskýrðu muninn á óskautuðu samgildu tengi, skautuðu samgildu tengi og jónatengi.

Út frá staðsetningu í lotukerfinu skal ákvarða hvor frumeindin í hverju pari er rafneikvæðari:

(a) Br eða Cl

(b) N eða O

(c) S eða O

(d) P eða S

(e) Si eða N

(f) Ba eða P

(g) N eða K

Út frá staðsetningu í lotukerfinu skal ákvarða hvor frumeindin í hverju pari er rafneikvæðari:

(a) N eða P

(b) N eða Ge

(c) S eða F

(d) Cl eða S

(e) H eða C

(f) Se eða P

(g) C eða Si

Út frá staðsetningu þeirra í lotukerfinu skal raða frumeindunum í hverri af eftirfarandi röðum eftir vaxandi rafneikvæðni:

(a) C, F, H, N, O

(b) Br, Cl, F, H, I

(c) F, H, O, P, S

(d) Al, H, Na, O, P

(e) Ba, H, N, O, As

Út frá staðsetningu þeirra í lotukerfinu skal raða frumeindunum í hverri af eftirfarandi röðum eftir vaxandi rafneikvæðni:

(a) As, H, N, P, Sb

(b) Cl, H, P, S, Si

(c) Br, Cl, Ge, H, Sr

(d) Ca, H, K, N, Si

(e) Cl, Cs, Ge, H, Sr

Hvaða frumeindir geta tengst brennisteini þannig að jákvæð hluthleðsla myndist á brennisteinsfrumeindinni?

Hvert er skautaðasta tengið?

(a) C–C

(b) C–H

(c) N–H

(d) O–H

(e) Se–H

Tilgreindu skautaðara tengið í hverju eftirtalinna para:

(a) HF eða HCl

(b) NO eða CO

(c) SH eða OH

(d) PCl eða SCl

(e) CH eða NH

(f) SO eða PO

(g) CN eða NN

Hverjar af eftirfarandi sameindum eða jónum innihalda skautuð tengi?

(a) O₃

(b) S₈

(c) ${{\mathrm{O}}_2}^{2-}$

(d) ${\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3}^{-}$

(e) CO₂

(f) H₂ S

(g) ${\mathrm{B}{\mathrm{H}}_4}^{-}$

Skrifaðu Lewistákn fyrir hverja af eftirfarandi jónum:

(a) As³⁻

(b) I⁻

(c) Be²⁺

(d) O²⁻

(e) Ga³⁺

(f) Li⁺

(g) N³⁻

Margar einatóma jónir finnast í sjó, þar á meðal jónir sem myndast úr eftirfarandi frumefnum. Skrifaðu Lewistákn fyrir einatóma jónirnar sem myndast úr eftirfarandi frumefnum:

(a) Cl

(b) Na

(c) Mg

(d) Ca

(e) K

(f) Br

(g) Sr

(h) F

Skrifaðu Lewistákn jónanna í hverju af eftirfarandi jónaefnum og Lewistákn frumeindanna sem þær myndast úr:

(a) MgS

(b) Al₂O₃

(c) GaCl₃

(d) K₂O

(e) Li₃N

(f) KF

Í Lewisbyggingunum sem hér eru taldar upp tákna M og X ýmis frumefni í þriðju lotu lotukerfisins. Skrifaðu formúlu hvers efnasambands með því að nota efnatákn hvers frumefnis:

(a)

(b)

(c)

(d)

Skrifaðu Lewisbygginguna fyrir tvíatóma sameindina P₂, sem er óstöðugt form fosfórs og finnst í fosfórgufu við háan hita.

Skrifaðu Lewisbyggingar fyrir eftirfarandi:

(a) H₂

(b) HBr

(c) PCl₃

(d) SF₂

(e) H₂CCH₂

(f) HNNH

(g) H₂CNH

(h) NO⁻

(i) N₂

(j) CO

(k) CN⁻

Skrifaðu Lewisbyggingar fyrir eftirfarandi:

(a) O₂

(b) H₂CO

(c) AsF₃

(d) ClNO

(e) SiCl₄

(f) H₃O⁺

(g) ${\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4}^{+}$

(h) ${\mathrm{B}{\mathrm{F}}_4}^{-}$

(i) HCCH

(j) ClCN

(k) ${{\mathrm{C}}_2}^{2+}$

Skrifaðu Lewisbyggingar fyrir eftirfarandi:

(a) ClF₃

(b) PCl₅

(c) BF₃

(d) ${\mathrm{P}{\mathrm{F}}_6}^{-}$

Skrifaðu Lewisbyggingar fyrir eftirfarandi:

(a) SeF₆

(b) XeF₄

(c) ${\mathrm{Se}{\mathrm{Cl}}_3}^{+}$

(d) Cl₂BBCl₂ (inniheldur B–B tengi)

Teiknaðu Lewisbyggingar fyrir:

(a) ${\mathrm{P}{\mathrm{O}}_4}^{3-}$

(b) ${\mathrm{I}{\mathrm{Cl}}_4}^{-}$

(c) ${\mathrm{S}{\mathrm{O}}_3}^{2-}$

(d) HONO

Leiðréttu eftirfarandi fullyrðingu: „Tengin í föstu PbCl₂ eru jónatengi; tengið í HCl sameind er samgilt. Þar af leiðandi eru allar gildisrafeindirnar í PbCl₂ staðsettar á Cl⁻ jónunum og öllum gildisrafeindunum í HCl sameind er deilt milli H og Cl frumeindanna.“

Teiknaðu Lewisbyggingar fyrir eftirfarandi sameindir eða jónir:

(a) SbH₃

(b) XeF₂

(c) Se₈ (hringsameind með hring úr átta Se frumeindum)

Metanól, H₃COH, er notað sem eldsneyti í sumum kappakstursbílum. Etanól, C₂H₅OH, er mikið notað sem eldsneyti fyrir bíla í Brasilíu. Bæði metanól og etanól mynda CO₂ og H₂O við bruna. Skrifaðu efnajöfnur fyrir þessi brunahvörf þar sem Lewisbyggingar eru notaðar í stað efnaformúla.

Margar plánetur í sólkerfinu okkar innihalda lífræn efni, þar á meðal metan (CH₄ ) og snefil af etýleni (C₂H₄ ), etani (C₂H₆ ), própýni (H₃CCCH) og díasetýleni (HCCCCH). Teiknaðu Lewisbyggingar fyrir hverja þessara sameinda.

Kolefnisfjórklóríð var áður notað í slökkvitæki fyrir rafmagnselda. Það er ekki lengur notað í þessum tilgangi vegna þess að eitraða gastegundin fosgen, Cl₂CO, getur myndast. Teiknaðu Lewisbyggingar fyrir kolefnisfjórklóríð og fosgen.

Greindu hvaða frumeindir svara til hverrar af eftirfarandi rafeindaskipan. Teiknaðu síðan Lewistákn fyrir þá algengu jón sem myndast úr hverri frumeind:

(a) 1 s 2 2 s 2 2 p⁵

(b) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s²

(c) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d¹⁰

(d) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p⁴

(e) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p¹

Hér er gefin upp uppröðun frumeinda í nokkrum líffræðilega mikilvægum sameindum. Fullkomnaðu Lewisbyggingar þessara sameinda með því að bæta við fjöltengjum og stökum rafeindapörum. Ekki bæta við fleiri frumeindum.

(a) amínósýran serín:

(b) þvagefni:

(c) pýruvínsýra:

(d) úrasíl:

(e) kolsýra:

Efnasamband með mólmassa um það bil 28 g/mol inniheldur 85,7% kolefni og 14,3% vetni miðað við massa. Skrifaðu Lewisbyggingu fyrir sameind efnasambandsins.

Efnasamband með mólmassa um það bil 42 g/mol inniheldur 85,7% kolefni og 14,3% vetni miðað við massa. Skrifaðu Lewisbyggingu fyrir sameind efnasambandsins.

Tvær uppraðanir frumeinda eru mögulegar fyrir efnasamband með mólmassa um það bil 45 g/mol sem inniheldur 52,2% C, 13,1% H og 34,7% O miðað við massa. Skrifaðu Lewisbyggingar fyrir sameindirnar tvær.

Hvernig eru eintengi, tvítengi og þrítengi lík? Hvernig eru þau ólík?

Skrifaðu vokbyggingar sem lýsa dreifingu rafeinda í hverri þessara sameinda eða jóna.

(a) selendíoxíð, OSeO

(b) nítratjón, ${\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3}^{-}$

(c) saltpéturssýra, HNO₃ (N er tengt við OH-hóp og tvær O-frumeindir)

(d) bensen, C₆H₆:

(e) formatjónin:

Skrifaðu vokbyggingar sem lýsa dreifingu rafeinda í hverri þessara sameinda eða jóna.

(a) brennisteinsdíoxíð, SO₂

(b) karbónatjónin, ${\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3}^{2-}$

(c) vetniskarbónatjónin, ${\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3}^{-}$ (C er tengt við OH-hóp og tvær O-frumeindir)

(d) pýridín:

(e) allýljónin:

Skrifaðu vokbyggingar ósons, O₃, þess efnis í efri lögum lofthjúpsins sem verndar jörðina fyrir útfjólublárri geislun.

Natríumnítrít, sem notað hefur verið til að rotverja beikon og annað kjöt, er jónaefni. Skrifaðu vokbyggingar nítrítjónarinnar, ${\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2}^{-}$

Út frá þeim tengjum sem eru til staðar, útskýrðu hvers vegna ediksýra, CH₃CO₂H, inniheldur tvær ólíkar gerðir kolefnis-súrefnistengja, á meðan asetatjónin, sem myndast við tap vetnisjónar úr ediksýru, inniheldur aðeins eina gerð kolefnis-súrefnistengis. Beinagrindur þessara efnategunda eru sýndar hér:

Teiknaðu Lewisbyggingar fyrir eftirfarandi og taktu með vokbyggingar þar sem við á. Tilgreindu hvaða samband hefur sterkasta kolefnis-súrefnistengið.

(a) CO₂

(b) CO

Tannkrem sem innihalda natríumvetniskarbónat (natríumbíkarbónat) og vetnisperoxíð eru mikið notuð. Teiknaðu Lewisbyggingar fyrir vetniskarbónatjónina og vetnisperoxíðsameindina, ásamt vokbyggingum þar sem við á.

Ákvarðaðu formlega hleðslu hvers frumefnis í eftirfarandi:

(a) HCl

(b) CF₄

(c) PCl₃

(d) PF₅

Ákvarðaðu formlega hleðslu hvers frumefnis í eftirfarandi:

(a) H₃O⁺

(b) ${\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4}^{2-}$

(c) NH₃

(d) ${{\mathrm{O}}_2}^{2-}$

(e) H₂O₂

Reiknaðu formlega hleðslu klórs í sameindunum Cl₂, BeCl₂ og ClF₅.

Reiknaðu formlega hleðslu hvers frumefnis í eftirfarandi efnasamböndum og jónum:

(a) F₂ CO

(b) NO⁻

(c) ${\mathrm{B}{\mathrm{F}}_4}^{-}$

(d) ${\mathrm{Sn}{\mathrm{Cl}}_3}^{-}$

(e) H₂CCH₂

(f) ClF₃

(g) SeF₆

(h) ${\mathrm{P}{\mathrm{O}}_4}^{3-}$

Teiknaðu allar mögulegar vokbyggingar fyrir hvert þessara efnasambanda. Ákvarðaðu formlega hleðslu hverrar frumeindar í hverri vokbygging:

(a) O₃

(b) SO₂

(c) ${\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2}^{-}$

(d) ${\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3}^{-}$

Miðað við formlega hleðslu, hvor eftirfarandi uppröðun frumeinda er líklegri til að vera rétt í nítrosýlklóríði: ClNO eða ClON?

Miðað við formlega hleðslu, hvor eftirfarandi uppröðun frumeinda er líklegri til að vera rétt í undirklórsýru: HOCl eða OClH?

Miðað við formlega hleðslu, hvor eftirfarandi uppröðun frumeinda er líklegri til að vera rétt í brennisteinsdíoxíði: OSO eða SOO?

Teiknaðu byggingu hýdroxýlamíns, H₃NO, og ákvarðaðu formlegar hleðslur; flettu upp byggingunni. Er raunveruleg bygging í samræmi við formlegu hleðslurnar?

Joð myndar röð flúoríða (talin upp hér). Skrifaðu Lewisbyggingar fyrir hvert þessara fjögurra efnasambanda og ákvarðaðu formlega hleðslu joðfrumeindarinnar í hverri sameind:

(a) IF

(b) IF₃

(c) IF₅

(d) IF₇

Skrifaðu Lewisbyggingu og efnaformúlu efnasambandsins sem hefur mólmassa um það bil 70 g/mol og inniheldur 19,7% köfnunarefni og 80,3% flúor miðað við massa, og ákvarðaðu formlega hleðslu frumeindanna í þessu efnasambandi.

Hverja af eftirfarandi byggingum mætti búast við fyrir saltpéturssýrling? Ákvarðaðu formlegu hleðslurnar:

Brennisteinssýra er það iðnaðarefni sem framleitt er í mestu magni á heimsvísu. Um 41 milljón tonna er framleidd á hverju ári í Bandaríkjunum einum. Skrifaðu Lewisbyggingu fyrir brennisteinssýru, H₂SO₄, sem hefur tvær súrefnisfrumeindir og tvo OH-hópa tengda við brennisteininn.

Hvort tengið í hverju af eftirfarandi pörum er sterkast?

(a) C–C eða $\text{C}=\text{C}$

(b) C–N eða $\text{C}\equiv \text{N}$

(c) $\text{C}\equiv \text{O}$ eða $\text{C}=\text{O}$

(d) H–F eða H–Cl

(e) C–H eða O–H

(f) C–N eða C–O

Notaðu tengjaorkurnar í töflu 7.2 til að ákvarða nálæga vermisbreytingu fyrir hvert af eftirfarandi efnahvörfum:

(a) ${\mathrm{H}}_2(\text{g})+{\mathrm{Br}}_2(\text{g})⟶2\mathrm{H}\mathrm{Br}(\text{g})$

(b) $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4(\text{g})+{\mathrm{I}}_2(\text{g})⟶\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{I}(\text{g})+\mathrm{H}\mathrm{I}(\text{g})$

(c) ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4(\text{g})+3{\mathrm{O}}_2(\text{g})⟶2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\text{g})+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\text{g})$

Notaðu tengjaorkurnar í töflu 7.2 til að ákvarða nálæga vermisbreytingu fyrir hvert af eftirfarandi efnahvörfum:

(a) ${\mathrm{Cl}}_2(\text{g})+3{\mathrm{F}}_2(\text{g})⟶2\mathrm{Cl}{\mathrm{F}}_3(\text{g})$

(b) $\text{H₂C=CH₂(g)}+{\mathrm{H}}_2(\text{g})⟶{\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3(\text{g})$

(c) $2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6(\text{g})+7{\mathrm{O}}_2(\text{g})⟶4\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\text{g})+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\text{g})$

Þegar sameind getur myndað tvær mismunandi byggingar er sú bygging sem hefur sterkari tengi venjulega stöðugra formið. Notaðu tengjaorkur til að spá fyrir um rétta byggingu hýdroxýlamínsameindarinnar:

Hvernig er tengjaorka HCl(g) frábrugðin staðalmyndunarvermi HCl(g)?

Notaðu gögn um staðalmyndunarvermi í viðauka G til að sýna hvernig hægt er að nota staðalmyndunarvermi HCl(g) til að ákvarða tengjaorkuna.

Notaðu gögn um staðalmyndunarvermi í viðauka G til að reikna út tengjaorku tvítengisins milli kolefnis og brennisteins í CS₂.

Notaðu gögn um staðalmyndunarvermi í viðauka G til að ákvarða hvort tengið er sterkara: S–F tengið í SF₄(g) eða í SF₆(g)?

Notaðu gögn um staðalmyndunarvermi í viðauka G til að ákvarða hvort tengið er sterkara: P–Cl tengið í PCl₃(g) eða í PCl₅(g)?

Ljúktu við eftirfarandi Lewisbyggingu með því að bæta við tengjum (ekki frumeindum) og tilgreindu síðan lengsta tengið:

Notaðu tengjaorkuna til að reikna út nálægt gildi fyrir ΔH í eftirfarandi efnahvarfi. Hvort formið af FNO₂ er stöðugra?

Notaðu meginreglur atómbyggingar til að svara hverju af eftirfarandi: 1

(a) Geisli Ca-frumeindarinnar er 197 pm; geisli Ca²⁺ jónarinnar er 99 pm. Útskýrðu þennan mun.

(b) Grindarorka CaO(s) er –3460 kJ/mol; grindarorka K₂O er –2240 kJ/mol. Útskýrðu þennan mun.

(c) Miðað við þessi jónunargildi, útskýrðu muninn á Ca og K hvað varðar fyrstu og aðra jónunarorku þeirra.

(d) Fyrsta jónunarorka Mg er 738 kJ/mol og Al er 578 kJ/mol. Útskýrðu þennan mun.

Grindarorka LiF er 1023 kJ/mol og fjarlægðin milli Li og F er 200,8 pm. NaF kristallast í sömu byggingu og LiF en með Na–F fjarlægðina 231 pm. Hvert af eftirfarandi gildum er næst því að vera grindarorka NaF: 510, 890, 1023, 1175 eða 4090 kJ/mol? Rökstuddu valið.

Fyrir hvaða af eftirfarandi efnum þarf minnsta orku til að breyta einu móli af fasta efninu í aðskildar jónir?

(a) MgO

(b) SrO

(c) KF

(d) CsF

(e) MgF₂

$\text{Hvarf}\text{málms,}\text{M,}\text{við}\text{halógen,}\text{X₂,}\text{er}\text{útvermið}\text{eins}\text{og}\text{þessi}\text{jafna}\text{sýnir:}\mathrm{M}(\text{s})+{\mathrm{X}}_2(\text{g})⟶\text{MX₂(s).}\text{Fyrir}\text{hvern}\text{af}\text{eftirfarandi}\text{liðum}\text{skal}\text{tilgreina}\text{hvaða}\text{valkostur}\text{gerir}\text{hvarfið}\text{meira}\text{útvermið.}\text{Rökstuddu}\text{svörin.}$

(a) stór geisli eða lítill geisli fyrir M²⁺

(b) há jónunarorka eða lág jónunarorka fyrir M

(c) vaxandi tengjaorka fyrir halógenið

(d) minnkandi rafeindafíkn fyrir halógenið

(e) vaxandi stærð anjónarinnar sem halógenið myndar

Grindarorka LiF er 1023 kJ/mol og fjarlægðin milli Li og F er 201 pm. MgO kristallast í sömu byggingu og LiF en með fjarlægðina 205 pm milli Mg og O. Hvert af eftirfarandi gildum er næst því að vera grindarorka MgO: 256 kJ/mol, 512 kJ/mol, 1023 kJ/mol, 2046 kJ/mol eða 4008 kJ/mol? Rökstuddu svarið.

Hvort efnasamband í hverju af eftirfarandi pörum hefur meiri grindarorku? Athugið: Mg²⁺ og Li⁺ hafa svipaðan geisla; O²⁻ og F⁻ hafa svipaðan geisla. Rökstuddu svörin.

(a) MgO eða MgSe

(b) LiF eða MgO

(c) Li₂O eða LiCl

(d) Li₂Se eða MgO

Hvort efnasamband í hverju af eftirfarandi pörum hefur meiri grindarorku? Athugið: Ba²⁺ og

K⁺ hafa svipaðan geisla; S²⁻ og Cl⁻ hafa svipaðan geisla. Rökstuddu svörin.

(a) K₂O eða Na₂O

(b) K₂S eða BaS

(c) KCl eða BaS

(d) BaS eða BaCl₂

Hvert af eftirfarandi efnasamböndum krefst mestrar orku til að breyta einu móli af fasta efninu í aðskildar jónir?

(a) MgO

(b) SrO

(c) KF

(d) CsF

(e) MgF₂

Hvert af eftirfarandi efnasamböndum krefst mestrar orku til að breyta einu móli af fasta efninu í aðskildar jónir?

(a) K₂S

(b) K₂O

(c) CaS

(d) Cs₂S

(e) CaO

Grindarorka KF er 794 kJ/mol og fjarlægðin milli jóna er 269 pm. Na–F

fjarlægðin í NaF, sem hefur sömu byggingu og KF, er 231 pm. Hvert af eftirfarandi gildum er næsta nálgun við grindarorku NaF: 682 kJ/mol, 794 kJ/mol, 924 kJ/mol, 1588 kJ/mol eða 3175 kJ/mol? Rökstuddu svarið.

Útskýrðu hvers vegna HOH-sameindin er bogin en HBeH-sameindin er línuleg.

Hvaða eiginleika Lewisbyggingar má nota til að skera úr um hvort rafeindapararúmfræði og sameindabygging sameindar (eða jónar) séu nákvæmlega eins?

Útskýrðu muninn á rafeindapararúmfræði og sameindabyggingu.

Af hverju er H–N–H tengjahornið í NH₃ minna en H–C–H tengjahornið í CH₄? Af hverju er H–N–H tengjahornið í ${\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4}^{+}$ nákvæmlega eins og H–C–H tengjahornið í CH₄?

Útskýrðu hvernig sameind sem inniheldur skautuð tengi getur verið óskautuð.

Almennt gildir að MXₙ sameindir (þar sem M stendur fyrir miðjufrumeind og X fyrir endafrumeindir; n = 2–5) eru skautaðar ef eitt eða fleiri stök rafeindapör eru á M. NH₃ (M = N, X = H, n = 3) er dæmi um þetta. Til eru tvær sameindabyggingar með stökum rafeindapörum sem eru undantekningar frá þessari reglu. Hverjar eru þær?

Spáðu fyrir um rafeindapararúmfræði og sameindabyggingu hverrar af eftirfarandi sameindum eða jónum:

(a) SF₆

(b) PCl₅

(c) BeH₂

(d) ${\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3}^{+}$

Greindu rafeindapararúmfræði og sameindabyggingu hverrar af eftirfarandi sameindum eða jónum:

(a) ${\mathrm{I}{\mathrm{F}}_6}^{+}$

(b) CF₄

(c) BF₃

(d) ${\mathrm{Si}{\mathrm{F}}_5}^{-}$

(e) BeCl₂

Hver er rafeindapararúmfræði og sameindabygging hverrar af eftirfarandi sameindum eða jónum?

(a) ClF₅

(b) ${\mathrm{Cl}{\mathrm{O}}_2}^{-}$

(c) ${\mathrm{Te}{\mathrm{Cl}}_4}^{2-}$

(d) PCl₃

(e) SeF₄

(f) ${\mathrm{P}{\mathrm{H}}_2}^{-}$

Spáðu fyrir um rafeindapararúmfræði og sameindabyggingu hverrar af eftirfarandi jónum:

(a) H₃O⁺

(b) ${\mathrm{P}{\mathrm{Cl}}_4}^{-}$

(c) ${\mathrm{Sn}{\mathrm{Cl}}_3}^{+}$

(d) ${\mathrm{Br}{\mathrm{Cl}}_4}^{-}$

(e) ICl₃

(f) XeF₄

(g) SF₂

Greindu rafeindapararúmfræði og sameindabyggingu hverrar af eftirfarandi sameindum:

(a) ClNO (N er miðjufrumeindin)

(b) CS₂

(c) Cl₂CO (C er miðjufrumeindin)

(d) Cl₂ SO (S er miðjufrumeindin)

(e) SO₂ F₂ (S er miðjufrumeindin)

(f) XeO₂ F₂ (Xe er miðjufrumeindin)

(g) ${\mathrm{Cl}\mathrm{O}{\mathrm{F}}_2}^{+}$ (Cl er miðjufrumeindin)

Spáðu fyrir um rafeindapararúmfræði og sameindabyggingu hvers af eftirfarandi:

(a) IOF₅ (I er miðjufrumeindin)

(b) POCl₃ (P er miðjufrumeindin)

(c) Cl₂ SeO (Se er miðjufrumeindin)

(d) ClSO + (S er miðjufrumeindin)

(e) F₂ SO (S er miðjufrumeindin)

(f) ${\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2}^{-}$

(g) ${\mathrm{Si}{\mathrm{O}}_4}^{4-}$

Hverjar af eftirfarandi sameindum og jónum innihalda skautuð tengi? Hverjar þessara sameinda og jóna hafa tvískautsvægi?

(a) ClF₅

(b) ${\mathrm{Cl}{\mathrm{O}}_2}^{-}$

(c) ${\mathrm{Te}{\mathrm{Cl}}_4}^{2-}$

(d) PCl₃

(e) SeF₄

(f) ${\mathrm{P}{\mathrm{H}}_2}^{-}$

(g) XeF₂

Hverjar þessara sameinda og jóna innihalda skautuð tengi? Hverjar þessara sameinda og jóna hafa tvískautsvægi?

(a) H₃O⁺

(b) ${\mathrm{P}{\mathrm{Cl}}_4}^{-}$

(c) ${\mathrm{Sn}{\mathrm{Cl}}_3}^{-}$

(d) ${\mathrm{Br}{\mathrm{Cl}}_4}^{-}$

(e) ICl₃

(f) XeF₄

(g) SF₂

Hverjar af eftirfarandi sameindum hafa tvískautsvægi?

(a) CS₂

(b) SeS₂

(c) CCl₂F₂

(d) PCl₃ (P er miðjufrumeindin)

(e) ClNO (N er miðjufrumeindin)

Tilgreindu þær sameindir sem hafa tvískautsvægi:

(a) SF₄

(b) CF₄

(c) Cl₂CCBr₂

(d) CH₃Cl

(e) H₂CO

Sameindin XF₃ hefur tvískautsvægi. Er X bór eða fosfór?

Sameindin XCl₂ hefur tvískautsvægi. Er X beryllín eða brennisteinn?

Er sameindin Cl₂BBCl₂ skautuð eða óskautuð?

Þrjár byggingar eru mögulegar fyrir PCl₂F₃ þar sem fosfór er miðjufrumeindin. Teiknaðu þær og ræddu hvernig mælingar á tvískautsvægi gætu hjálpað til við að greina á milli þeirra.

Lýstu sameindabyggingunni umhverfis tilgreindu frumeindina eða frumeindirnar:

(a) brennisteinsfrumeindin í brennisteinssýru, H₂SO₄ [(HO)₂SO₂]

(b) klórfrumeindin í klórsýru, HClO₃ [HOClO₂]

(c) súrefnisfrumeindin í vetnisperoxíði, HOOH

(d) köfnunarefnisfrumeindin í saltpéturssýru, HNO₃ [HONO₂]

(e) súrefnisfrumeindin í OH-hópnum í saltpéturssýru, HNO₃ [HONO₂]

(f) miðlæga súrefnisfrumeindin í ósonsameindinni, O₃

(g) hver kolefnisfrumeindanna í própýni, CH₃CCH

(h) kolefnisfrumeindin í freoni, CCl₂F₂

(i) hver kolefnisfrumeindanna í alleni, H₂CCCH₂

Teiknaðu Lewisbyggingar og spáðu fyrir um lögun hvers efnasambands eða jónar:

(a) CO₂

(b) ${\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2}^{-}$

(c) SO₃

(d) ${\mathrm{S}{\mathrm{O}}_3}^{2-}$

Sameind með formúluna AB₂, þar sem A og B tákna mismunandi frumeindir, gæti haft eina af þremur mismunandi lögunum. Teiknaðu og nefndu þessar þrjár mismunandi laganir sem sameindin gæti haft. Gefðu dæmi um sameind eða jón fyrir hverja lögun.

Sameind með formúluna AB₃, þar sem A og B tákna mismunandi frumeindir, gæti haft eina af þremur mismunandi lögunum. Teiknaðu og nefndu þessar þrjár mismunandi laganir sem sameindin gæti haft. Gefðu dæmi um sameind eða jón sem hefur hverja þessara lagana.

Teiknaðu Lewisrafeindapunktabyggingar fyrir þessar sameindir og taktu með vokbyggingar þar sem það á við:

(a) ${\mathrm{C}{\mathrm{S}}_3}^{2-}$

(b) CS₂

(c) CS

(d) spáðu fyrir um sameindalaganirnar á ${\mathrm{C}{\mathrm{S}}_3}^{2-}$ og CS₂ og útskýrðu hvernig þú komst að þeim niðurstöðum

Hver er sameindabygging stöðuga formsins af FNO₂? (N er miðjufrumeindin.)

Efnasamband með mólmassa sem er um það bil 42 g/mol inniheldur 85,7% kolefni og 14,3% vetni. Hver er sameindabygging þess?

Notaðu hermilíkanið til að leysa eftirfarandi verkefni fyrir tveggja frumeinda sameind:

(a) Stilltu gildi rafneikvæðni þannig að tengjatvískautið beinist að B. Ákvarðaðu síðan hver gildi rafneikvæðninnar þurfa að vera til að snúa tvískautinu við þannig að það beinist að A.

(b) Með jákvæða hluthleðslu á A, kveiktu á rafsviðinu og lýstu því sem gerist.

(c) Með litla neikvæða hluthleðslu á A, kveiktu á rafsviðinu og lýstu því sem gerist.

(d) Endurstilltu allt, hafðu síðan stóra neikvæða hluthleðslu á A, kveiktu á rafsviðinu og lýstu því sem gerist.

Notaðu hermilíkanið til að leysa eftirfarandi verkefni fyrir raunverulega sameind. Þú gætir þurft að snúa sameindunum í þrívídd til að sjá ákveðin tvískaut.

(a) Teiknaðu upp tengjatvískautin og sameindartvískautið (ef eitthvert er) fyrir O₃. Útskýrðu athuganir þínar.

(b) Skoðaðu tengjatvískautin fyrir NH₃. Notaðu þessi tvískaut til að spá fyrir um hvort N eða H sé rafneikvæðara.

(c) Spáðu fyrir um hvort það ætti að vera sameindartvískaut fyrir NH₃ og, ef svo er, í hvaða átt það muni vísa. Hakaðu í reitinn fyrir sameindartvískaut til að prófa tilgátu þína.

Notaðu herminn Lögun sameinda til að byggja sameind. Byrjaðu á miðjufrumeindinni og smelltu á tvítengið til að bæta við einu tvítengi. Bættu síðan við einu eintengi og einu stöku rafeindapari. Snúðu sameindinni til að skoða rúmfræðina í heild sinni. Nefndu rúmfræði rafeindahópanna og sameindabygginguna og spáðu fyrir um tengjahornið. Smelltu síðan á gátreitina neðst og til hægri í herminum til að athuga svörin þín.

Notaðu herminn Lögun sameinda til að kanna raunverulegar sameindir. Veldu H₂O á flipanum Raunverulegar sameindir. Skiptu á milli hamanna „raunverulegt“ og „líkan“. Útskýrðu muninn sem þú tekur eftir.

Notaðu herminn Lögun sameinda til að kanna raunverulegar sameindir. Á flipanum Raunverulegar sameindir skaltu velja haminn „líkan“ og S₂O. Hvert er tengjahorn líkansins? Útskýrðu hvort „raunverulega“ tengjahornið ætti að vera stærra eða minna en kjörhorn líkansins.