Námsgögn
Innskrá
Hleð efnisyfirliti...
Leita í bók...
Efnafræði 2e (IS)
  • Formáli
    • Inngangur
    • 1.1 Efnafræði í samhengi
    • 1.2 Hamir og flokkun efnis
    • 1.3 Eðlis- og efnafræðilegir eiginleikar
    • 1.4 Mælingar
    • 1.5 Óvissa, réttleiki og nákvæmni mælinga
    • 1.6 Stærðfræðileg meðhöndlun mæliniðurstaðna
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 2.1 Fyrstu hugmyndir atómkenningarinnar
    • 2.2 Þróun atómkenningarinnar
    • 2.3 Atómbygging og táknmál
    • 2.4 Efnaformúlur
    • 2.5 Lotukerfið
    • 2.6 Jóna- og sameindasambönd
    • 2.7 Nafnakerfi efna
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 3.1 Formúlumassi og mólhugtakið
    • 3.2 Ákvörðun reynslu- og sameindaformúla
    • 3.3 Mólstyrkur
    • 3.4 Aðrar einingar fyrir styrk lausna
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 4.1 Ritun og stilling efnajafna
    • 4.2 Flokkun efnahvarfa
    • 4.3 Efnamagnfræði efnahvarfa
    • 4.4 Heimtur efnahvarfa
    • 4.5 Megindleg efnagreining
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 5.1 Grunnatriði orku
    • 5.2 Varmamælingar
    • 5.3 Vermi
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 6.1 Rafsegulorka
    • 6.2 Bohr-líkanið
    • 6.3 Þróun skammtafræðinnar
    • 6.4 Rafeindaskipan atóma (Rafeindahýsingar)
    • 6.5 Lotubundnar breytingar á eiginleikum frumefna
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 7.1 Jónatengi
    • 7.2 Samgild tengi
    • 7.3 Lewis-tákn og byggingar
    • 7.4 Formlegar hleðslur og rafeindaómun
    • 7.5 Styrkur jóna- og samgildra tengja
    • 7.6 Sameindabygging og skautun
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 8.1 Gildistengjakenningin
    • 8.2 Blandaðar atómsvigrúm
    • 8.3 Fjöltengi
    • 8.4 Sameindasvigrúmakenningin
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 9.1 Gasþrýstingur
    • 9.2 Tengsl þrýstings, rúmmáls, magns og hitastigs: Kjörgaslögmálið
    • 9.3 Hvarffræði gastegunda, blandna og efnahvarfa
    • 9.4 Útflæði og sveim gastegunda
    • 9.5 Hreyfifræðikenning sameinda
    • 9.6 Frávik frá kjörgashegðun
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 10.1 Millisameindakraftar
    • 10.2 Eiginleikar vökva
    • 10.3 Fasaskipti
    • 10.4 Fasarit
    • 10.5 Fast ástand efnis
    • 10.6 Grindarbyggingar í kristölluðum föstum efnum
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 11.1 Upplausnarferlið
    • 11.2 Raflausnir
    • 11.3 Leysni
    • 11.4 Samræmdir eiginleikar
    • 11.5 Kvoður
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 12.1 Hraði efnahvarfa
    • 12.2 Þættir sem hafa áhrif á hvarfahraða
    • 12.3 Hraðalögmál
    • 12.4 Heildarhraðalögmál
    • 12.5 Árekstrakenningin
    • 12.6 Hvarfgangar
    • 12.7 Hvatning
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 13.1 Efnajafnvægi
    • 13.2 Jafnvægisfastar
    • 13.3 Hliðrun jafnvægis: Lögmál Le Châteliers
    • 13.4 Jafnvægisútreikningar
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 14.1 Brønsted-Lowry sýrur og basar
    • 14.2 pH og pOH
    • 14.3 Hlutfallslegur styrkur sýra og basa
    • 14.4 Vatnsrof salta
    • 14.5 Fjölróteindasýrur
    • 14.6 Stuðpúðar
    • 14.7 Sýru-basa títranir
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 15.1 Útfelling og upplausn
    • 15.2 Lewis sýrur og basar
    • 15.3 Tengd jafnvægi
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 16.1 Sjálfkrafa ferli
    • 16.2 Óreiða
    • 16.3 Annað og þriðja lögmál varmafræðinnar
    • 16.4 Frjáls orka
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 17.1 Upprifjun á oxunar-afoxunarhvörfum
    • 17.2 Rafhlöður
    • 17.3 Rafskauts- og rafhlöðuspennur
    • 17.4 Spenna, frjáls orka og jafnvægi
    • 17.5 Rafhlöður og efnarafalar
    • 17.6 Tæring
    • 17.7 Rafgreining
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 18.1 Lotubundnir eiginleikar
    • 18.2 Tilvist og framleiðsla dæmigerðra málma
    • 18.3 Bygging og almennir eiginleikar hálfmálma
    • 18.4 Bygging og almennir eiginleikar málmleysingja
    • 18.5 Tilvist, framleiðsla og efnasambönd vetnis
    • 18.6 Tilvist, framleiðsla og eiginleikar karbónata
    • 18.7 Tilvist, framleiðsla og eiginleikar niturs
    • 18.8 Tilvist, framleiðsla og eiginleikar fosfórs
    • 18.9 Tilvist, framleiðsla og efnasambönd súrefnis
    • 18.10 Tilvist, framleiðsla og eiginleikar brennisteins
    • 18.11 Tilvist, framleiðsla og eiginleikar halógena
    • 18.12 Tilvist, framleiðsla og eiginleikar eðalgastegunda
    • Lykilhugtök
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 19.1 Tilvist, framleiðsla og eiginleikar hliðarmálma og efnasambanda þeirra
    • 19.2 Fléttuefnafræði hliðarmálma
    • 19.3 Litrófs- og seguleiginleikar fléttuefnasambanda
    • Lykilhugtök
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 20.1 Kolvetni
    • 20.2 Alkóhól og eterar
    • 20.3 Aldehýð, ketón, karboxýlsýrur og esterar
    • 20.4 Amín og amíð
    • Lykilhugtök
    • Samantekt
    • Æfingar
    • Inngangur
    • 21.1 Bygging og stöðugleiki kjarna
    • 21.2 Kjarnajöfnur
    • 21.3 Geislavirk hrörnun
    • 21.4 Umbreyting og kjarnorka
    • 21.5 Notkun geislasamsætna
    • 21.6 Líffræðileg áhrif geislunar
    • Lykilhugtök
    • Lykiljöfnur
    • Samantekt
    • Æfingar
  • A | Lotukerfið
  • B | Nauðsynleg stærðfræði
  • C | Einingar og umreiknistuðlar
  • D | Grunnfastar í eðlisfræði
  • E | Eiginleikar vatns
  • F | Samsetning sýra og basa á markaði
  • G | Staðalvarmafræðilegir eiginleikar valinna efna
  • H | Jónunarfastar daufra sýra
  • I | Jónunarfastar daufra basa
  • J | Leysnimargfeldi
  • K | Myndunarfastar fléttujóna
  • L | Staðalrafskautsmætti (hálfrafhlöðumætti)
  • M | Helmingunartímar nokkurra geislasamsætna
    • Kafli 1
    • Kafli 2
    • Kafli 3
    • Kafli 4
    • Kafli 5
    • Kafli 6
    • Kafli 7
    • Kafli 8
    • Kafli 9
    • Kafli 10
    • Kafli 11
    • Kafli 12
    • Kafli 13
    • Kafli 14
    • Kafli 15
    • Kafli 16
    • Kafli 17
    • Kafli 18
    • Kafli 19
    • Kafli 20
    • Kafli 21
  • Atriðaskrá
  • Efnafræði 2e (IS)Kafli 1717.4 Spenna, frjáls orka og jafnvægi
    1717 Rafefnafræði

    17.4 Spenna, frjáls orka og jafnvægi

    FYRRI KAFLI

    17.3 Rafskauts- og rafhlöðuspennur

    NÆSTI KAFLI

    17.5 Rafhlöður og efnarafalar

    Námsmarkmið

    Að loknum þessum kafla munt þú geta:

    • útskýrt tengslin milli íspennu, fríorkubreytingar og jafnvægisfasta
    • framkvæmt útreikninga sem tengja íspennu, fríorkubreytingu og jafnvægi
    • notað Nernst-jöfnuna til að ákvarða íspennu við óstaðlaðar aðstæður

    Hingað til í þessum kafla hefur verið lýst tengslunum milli íspennu og sjálfgengni efnahvarfa, sem bendir til tengsla við fríorkubreytingu hvarfsins (sjá kaflann um varmafræði). Túlkun íspennu sem mælikvarða á styrk oxara var kynnt og minnir á svipaða mælikvarða á styrk sýra og basa sem birtast í jafnvægisföstum (sjá kaflann um sýru-basajafnvægi). Þessi kafli tekur saman tengsl íspennu við skyldu varmafræðilegu stærðirnar ΔG og K.

    E° og ΔG°

    Staðalfríorkubreyting ferlis, ΔG°, var skilgreind í fyrri kafla sem hámarksvinnan sem kerfi getur unnið, w_max. Þegar oxunar-afoxunarhvarf fer fram í galvaníhlöðu við staðalaðstæður tengist nánast öll vinnan flutningi rafeinda frá afoxara til oxara, w_elec:

    ΔG° = w_max = w_elec

    Vinnan sem tengist rafeindaflutningi ræðst af heildarhleðslunni (í kúlombum) sem flyst og íspennu sellunnar:

    ΔG° = w_elec = −nFE°_cellΔG° = −nFE°_cell

    þar sem n er mólfjöldi rafeinda sem flyst, F er Faraday-fastinn og E°_cell er staðalíspenna sellunnar. Samband fríorkubreytingar og staðalíspennu staðfestir þær formerkjareglur og viðmið um sjálfgengni sem áður hafa verið rædd fyrir báðar stærðirnar: sjálfgeng oxunar-afoxunarhvörf hafa jákvæða íspennu og neikvæða fríorkubreytingu.

    E° og K

    Með því að sameina sambandið milli ΔG° og K sem var leitt áður (sjá kaflann um varmafræði) og jöfnuna hér að ofan, sem tengir ΔG° og E°_cell, fæst eftirfarandi:

    ΔG° = −RT ln K = −nFE°_cellE°_cell = (RT/nF) ln K

    Þessi jafna sýnir að oxunar-afoxunarhvörf með háa og jákvæða staðalíspennu ganga langt til fullnustu og ná jafnvægi þegar meirihluti hvarfefna hefur breyst í myndefni. Samböndin milli E°, ΔG° og K eru tekin saman á mynd 17.7, og tafla 17.2 tengir sjálfgengni hvarfs við gildi þessara stærða.

    Sýnd er skýringarmynd sem inniheldur þrjár tvíhöfða örvar sem mynda jafnhliða þríhyrning. Hornpunktarnir eru merktir með rauðu. Efsti hornpunkturinn er merktur „K“. Hornpunkturinn neðst til vinstri er merktur „delta G með gráðutákni í hávísi“. Hornpunkturinn neðst til hægri er merktur „E með gráðutákni í hávísi og sellu í lágvísi“. Hægri hlið þríhyrningsins er merkt „E með gráðutákni í hávísi og sellu í lágvísi er jafnt og ( R T deilt með n F ) l n K“. Neðri hlið þríhyrningsins er merkt „delta G með gráðutákni í hávísi er jafnt og mínus n F E með gráðutákni í hávísi og sellu í lágvísi“. Vinstri hlið þríhyrningsins er merkt „delta G með gráðutákni í hávísi er jafnt og mínus R T l n K“.
    Mynd 17.7. Skýringarmynd sem sýnir sambandið milli þriggja mikilvægra varmafræðilegra stærða.
    KΔG°E°_cellMerking
    > 1< 0> 0Hvarf er sjálfgengt við staðalaðstæður; myndefni eru ríkjandi við jafnvægi.
    < 1> 0< 0Hvarf er ósjálfgengt við staðalaðstæður; hvarfefni eru ríkjandi við jafnvægi.
    = 1= 0= 0Hvarf er í jafnvægi við staðalaðstæður; hvarfefni og myndefni eru álíka ríkjandi.

    Dæmi 17.6

    Jafnvægisfastar, staðalíspennur og staðalfríorkubreytingar

    Notaðu gögn úr viðauka L til að reikna staðalíspennu, staðalfríorkubreytingu og jafnvægisfasta fyrir eftirfarandi efnahvarf við 25 °C. Gerðu grein fyrir sjálfgengni hvarfsins og samsetningu jafnvægisblöndu hvarfefna og myndefna.

    2Ag⁺(aq) + Fe(s) ⇌ 2Ag(s) + Fe²⁺(aq)

    Lausn

    Hér er um oxunar-afoxunarhvarf að ræða og því má reikna staðalíspennuna með gögnum úr viðauka L.

    forskaut (oxun): Fe(s) ⟶ Fe²⁺(aq) + 2e⁻ E°_Fe²⁺/Fe = −0,447 Vbakskaut (afoxun): 2 × (Ag⁺(aq) + e⁻ ⟶ Ag(s)) E°_Ag⁺/Ag = +0,7996 VE°_cell = E°_cathode − E°_anode = E°_Ag⁺/Ag − E°_Fe²⁺/Fe = +1,247 V

    Með n = 2 verður jafnvægisfastinn þá

    E°_cell = (0,0592 V/n) log KK = 10^(nE°_cell/0,0592 V)K = 10^((2 × 1,247 V)/0,0592 V)K = 10⁴²,¹²⁸K = 1,3 × 10⁴²

    Staðalfríorkubreytingin er þá

    ΔG° = −nFE°_cellΔG° = −2 × 96.485 C/mól × 1,247 J/C = −240,6 kJ/mól

    Efnahvarfið er sjálfgengt, eins og neikvæð fríorkubreyting og jákvæð íspenna gefa til kynna. Gildi K er mjög stórt, sem bendir til þess að hvarfið gangi næstum til fulls og að jafnvægisblandan innihaldi aðallega myndefni.

    Prófaðu þig

    Hver er staðalfríorkubreytingin og jafnvægisfastinn fyrir eftirfarandi efnahvarf við stofuhita? Er efnahvarfið sjálfgengt?

    Sn(s) + 2Cu²⁺(aq) ⇌ Sn²⁺(aq) + 2Cu⁺(aq)

    Svar:

    Sjálfgengt; n = 2; E°_cell = +0,291 V; ΔG° = −56,2 kJ/mól; K = 6,8 × 10⁹.

    Íspenna utan staðalaðstæðna: Nernst-jafnan

    Flest oxunar-afoxunarferli sem skipta máli í vísindum og samfélagi eiga sér ekki stað við staðalaðstæður. Því er íspenna slíkra kerfa utan staðalaðstæðna mikilvæg stærð. Þar sem samband íspennu og fríorkubreytingar hefur verið sýnt má nota sambandið milli fríorkubreytingar og hvarfkvóta, Q, til að leiða jöfnu sem tengir íspennu við styrki hvarfefna og myndefna.

    ΔG = ΔG° + RT ln Q

    Takið eftir að hvarfkvótinn Q kemur fyrir í þessari jöfnu; því er fríorkubreytingin háð samsetningu hvarfblöndunnar. Ef jöfnunni sem tengir fríorkubreytingu við íspennu er stungið inn fæst Nernst-jafnan:

    −nFE_cell = −nFE°_cell + RT ln Q
    E_cell = E°_cell − (RT/nF) ln Q

    Þessi jafna lýsir því hvernig íspenna oxunar-afoxunarkerfis, til dæmis rafhlöðu, víkur frá gildi sínu við staðalaðstæður. Hún sýnir sérstaklega að íspennan er fall af fjölda fluttra rafeinda, n, hitastiginu, T, og samsetningu hvarfblöndunnar eins og hún birtist í Q. Við 25 °C má skrifa Nernst-jöfnuna með tuglogra sem

    E_cell = E°_cell − (0,0592 V/n) log Q

    Dæmi 17.7

    Spáð fyrir um sjálfgeng oxunar-afoxunarhvörf utan staðalaðstæðna

    Notaðu Nernst-jöfnuna til að spá fyrir um hvort oxunar-afoxunarhvarfið hér að neðan sé sjálfgengt.

    Co(s) + Fe²⁺(aq, 1,94 M) ⟶ Co²⁺(aq, 0,15 M) + Fe(s)

    Lausn

    Með því að safna saman upplýsingum úr viðauka L og dæminu fæst

    forskaut (oxun): Co(s) ⟶ Co²⁺(aq) + 2e⁻ E°_Co²⁺/Co = −0,28 Vbakskaut (afoxun): Fe²⁺(aq) + 2e⁻ ⟶ Fe(s) E°_Fe²⁺/Fe = −0,447 VE°_cell = E°_cathode − E°_anode = −0,447 V − (−0,28 V) = −0,17 V

    Neikvætt gildi staðalíspennunnar gefur til kynna að ferlið sé ekki sjálfgengt við staðalaðstæður. Innsetning stærðanna í Nernst-jöfnuna fyrir óstaðlaðar aðstæður gefur:

    Q = [Co²⁺]/[Fe²⁺] = 0,15 M / 1,94 M = 0,077E_cell = E°_cell − (0,0592 V/n) log QE_cell = −0,17 V − (0,0592 V/2) log 0,077E_cell = −0,17 V + 0,033 V = −0,14 V

    Íspennan er áfram lítillega neikvæð við tilgreindar aðstæður og því er hvarfið áfram ósjálfgengt.

    Prófaðu þig

    Fyrir sellutáknunina hér að neðan skaltu finna n og Q og reikna íspennuna, E_cell.

    Al(s)│Al³⁺(aq, 0,15 M)║Cu²⁺(aq, 0,025 M)│Cu(s)

    Svar:

    n = 6; Q = 1440; E_cell = +1,97 V, sjálfgengt.

    Styrkrafhlaða er búin til með því að tengja saman tvær næstum eins hálfsellur sem byggjast báðar á sama hálfhvarfi og nota sama rafskaut, en eru ólíkar að styrk einnar oxunar-afoxunartegundar. Íspenna styrkrafhlöðu ræðst því eingöngu af styrkmun þessarar tegundar. Dæmið hér að neðan sýnir notkun Nernst-jöfnunnar í útreikningum fyrir styrkrafhlöður.

    Dæmi 17.8

    Styrkrafhlöður

    Hver er íspenna styrkrafhlöðunnar sem lýst er með eftirfarandi sellutáknun?

    Zn(s)│Zn²⁺(aq, 0,10 M)║Zn²⁺(aq, 0,50 M)│Zn(s)

    Lausn

    Út frá gefnum upplýsingum fæst

    forskaut: Zn(s) ⟶ Zn²⁺(aq, 0,10 M) + 2e⁻ E°_anode = −0,7618 Vbakskaut: Zn²⁺(aq, 0,50 M) + 2e⁻ ⟶ Zn(s) E°_cathode = −0,7618 Vheildarhvarf: Zn²⁺(aq, 0,50 M) ⟶ Zn²⁺(aq, 0,10 M) E°_cell = 0,000 V

    Með því að setja inn í Nernst-jöfnuna fæst:

    E_cell = 0,000 V − (0,0592 V/2) log(0,10/0,50) = +0,021 V

    Jákvætt gildi íspennu sellunnar sýnir að heildarhvarf sellunnar (sjá að ofan) er sjálfgengt. Í þessu sjálfgenga hvarfi minnkar styrkur sinkjóna við bakskautið, þar sem þær afoxast í frumefnið sink, en eykst við forskautið, þar sem þær myndast við oxun á sinkforskautinu. Meiri drifkraftur fyrir afoxun sinks er við bakskautið, þar sem styrkur sink(II) jóna er meiri (E_cathode > E_anode).

    Prófaðu þig

    Styrkrafhlaðan hér að ofan var látin ganga þar til selluhvarfið náði jafnvægi. Hver er íspennan og styrkur sink(II) í hvorri hálfsellu fyrir sig núna?

    Svar:

    E_cell = 0,000 V; [Zn²⁺]_bakskaut = [Zn²⁺]_forskaut = 0,30 M.

    FYRRI KAFLI

    17.3 Rafskauts- og rafhlöðuspennur

    NÆSTI KAFLI

    17.5 Rafhlöður og efnarafalar