Námsgögn
Innskrá
Hleð efnisyfirliti...

Efnisyfirlit

  1. Formáli
    1. Inngangur
    2. 14.1 Brønsted-Lowry sýrur og basar
    3. 14.2 pH og pOH
    4. 14.3 Hlutfallslegur styrkur sýra og basa
    5. 14.4 Vatnsrof salta
    6. 14.5 Fjölróteinda sýrur
    7. 14.6 Stuðpúðar
    8. 14.7 Sýru-basa títranir
    9. Lykilhugtök
    10. Lykiljöfnur
    11. Samantekt
    12. Æfingar
  2. A | Lotukerfið
  3. B | Nauðsynleg stærðfræði
  4. C | Mælieiningar og umreiknistuðlar
  5. D | Grunnfastar í eðlisfræði
  6. E | Eiginleikar vatns
  7. F | Samsetning sýra og basa á markaði
  8. G | Staðalvarmafræðilegir eiginleikar valinna efna
  9. H | Jónunarfastar veikra sýra
  10. I | Jónunarfastar veikra basa
  11. J | Leysnimargfeldi
  12. K | Myndunarfastar fyrir flókjónir
  13. L | Staðalspenna rafskauta (hálfhólfa)
  14. M | Helmingunartímar nokkurra geislavirkra samsætna
  15. Atriðaskrá
Efnafræði 2e (IS)Kafli 14Lykilhugtök
Skrá inn til að leggja til breytingu
1414 Sýru-basa jafnvægi

Lykilhugtök

FYRRI KAFLI

14.7 Sýru-basa títranir

NÆSTI KAFLI

Lykiljöfnur

Lykilhugtök

sýrujónun
hvarf þar sem róteind flyst frá sýru til vatns og myndar oxóníumjónir og samstæðan basa sýrunnar
sýrujónunarfasti (Ka)
jafnvægisfasti fyrir sýrujónunarhvarf
sýru-basa-litvísir
dauf sýra eða daufur basi þar sem samstæða formið gefur lausninni annan lit; notaður við sjónrænt mat á pH-gildi lausnar
súr
lýsir lausn þar sem [H3O+] > [OH−]
amfíprótónskur
efnategund sem getur annaðhvort gefið eða tekið við róteind í Brønsted-Lowry-sýru-basahvarfi
amfóter
efnategund sem getur verkað annaðhvort sem sýra eða basi
sjálfjónun
hvarf milli sameinda sömu efnategundar sem myndar jónir; í vatni felur hvarfið í sér róteindaflutning sem myndar oxóníumjónir og hýdroxíðjónir
basajónun
hvarf þar sem róteind flyst frá vatni til basa og myndar hýdroxíðjónir og samstæða sýru basans
basajónunarfasti (K_b)
jafnvægisfasti fyrir basajónunarhvarf
basískur
lýsir lausn þar sem [H3O+] < [OH−]
Brønsted-Lowry-sýra
róteindagjafi
Brønsted-Lowry-basi
róteindaþegi
stuðpúði
blanda sem inniheldur umtalsvert magn af daufu samstæðu sýru-basapari; pH-gildi stuðpúðalausnar breytist lítið þegar litlu magni af sýru eða basa er bætt við
stuðpúðageta
magn sýru eða basa sem hægt er að bæta við tiltekið rúmmál stuðpúðalausnar áður en pH-gildi hennar breytist verulega, yfirleitt um eina pH-einingu
litabreytingarbil
það pH-bil þar sem litabreyting litvísis sést
samstæð sýra
efni sem myndast þegar basi tekur við róteind
samstæður basi
efni sem myndast þegar sýra missir róteind
tvíróteindasýra
sýra sem inniheldur tvö jónanleg vetnisatóm í hverri sameind
tvíróteindabasi
basi sem getur tekið við tveimur róteindum
Henderson-Hasselbalch-jafnan
logaritmísk útgáfa af stæðu sýrujónunarfasta, sett fram á hentugu formi til að reikna pH-gildi stuðpúðalausna
jónafeldisfasti vatns (K_w)
jafnvægisfasti fyrir sjálfjónun vatns
jöfnunaráhrif
sú athugun að styrkur sýra og basa í tilteknum leysi takmarkast við einkennandi sýru- og basategundir leysisins; í vatni eru það oxóníumjónir og hýdroxíðjónir
einróteindasýra
sýra sem inniheldur eitt jónanlegt vetnisatóm í hverri sameind
hlutlaus
lýsir lausn þar sem [H3O+] = [OH−]
oxósýra
þríefnasamband með sýrueiginleika; sameindir þess innihalda miðlægt málmleysingjaatóm tengt einu eða fleiri O-atómum og að minnsta kosti eitt þeirra er tengt jónanlegu H-atómi
prósentujónun
hlutfall styrks jónaðrar sýru af upphafsstyrk sýrunnar, sett fram sem prósenta
pH
logaritmískur mælikvarði á styrk oxóníumjóna í lausn
pOH
logaritmískur mælikvarði á styrk hýdroxíðjóna í lausn
þrepajónun
ferli þar sem fjölróteindasýra jónast með því að missa róteindir í röð
títrunarferill
línurit sem sýnir eiginleika sýnis, svo sem pH-gildi, sem fall af rúmmáli viðbættrar títrunarlausnar
þríróteindasýra
sýra sem inniheldur þrjú jónanleg vetnisatóm í hverri sameind

Námsgögn.is þýðing á efni frá OpenStax. Frítt frumrit: https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/1-introduction Leyfi upprunabókar: CC BY-NC-SA 4.0. Námsgögn er sjálfstætt verkefni; OpenStax styður hvorki né vottar þýðinguna.

FYRRI KAFLI

14.7 Sýru-basa títranir

NÆSTI KAFLI

Lykiljöfnur