22 Atóm, sameindir og jónir

Æfingar

2.1 Fyrstu hugmyndir atómkenningarinnar

Á myndinni hér á eftir tákna grænu kúlurnar frumeindir ákveðins frumefnis. Fjólubláu kúlurnar tákna frumeindir annars frumefnis. Ef kúlur mismunandi frumefna snertast, eru þær hluti af einni einingu efnasambands. Efnabreytingin sem kúlurnar tákna gæti brotið í bág við eina af hugmyndum atómkenningar Daltons. Hverja þeirra?

This equation contains the starting materials of a single, green sphere plus two smaller, purple spheres bonded together. When the starting materials are added together the products of the change are one purple sphere bonded with one green sphere plus one purple sphere bonded with one green sphere.

Hvaða forsenda í kenningu Daltons er í samræmi við eftirfarandi athugun á massa hvarfefna og myndefna? Þegar 100 grömm af föstu kalsíumkarbónati eru hituð, myndast 44 grömm af koldíoxíði og 56 grömm af kalsíumoxíði.

Tilgreindu þá forsendu í kenningu Daltons sem eftirfarandi athuganir brjóta í bág við: 59,95% af einu sýni af títandíoxíði er títan; 60,10% af öðru sýni af títandíoxíði er títan.

Sýni af efnasamböndum X, Y og Z eru greind og niðurstöðurnar sýndar hér.

Efnasamband	Lýsing	Massi kolefnis	Massi vetnis
X	tær, litlaus vökvi með sterka lykt	1,776 g	0,148 g
Y	tær, litlaus vökvi með sterka lykt	1,974 g	0,329 g
Z	tær, litlaus vökvi með sterka lykt	7,812 g	0,651 g

Eru þessi gögn dæmi um lögmálið um föst hlutföll, lögmálið um margföld hlutföll, hvorugt eða bæði? Hvað segja þessi gögn þér um efnasambönd X, Y og Z?

2.2 Þróun atómkenningarinnar

Tilvist samsæta brýtur í bág við eina af upprunalegu hugmyndunum í atómkenningu Daltons. Hverja þeirra?

Hvernig eru rafeindir og róteindir líkar? Hvernig eru þær ólíkar?

Hvernig eru róteindir og nifteindir líkar? Hvernig eru þær ólíkar?

Spáðu fyrir um og prófaðu hegðun α-einda sem skotið er á frumeind samkvæmt rúsínukökulíkaninu.

(a) Spáðu fyrir um ferla α-einda sem skotið er á frumeindir með byggingu samkvæmt rúsínukökulíkani Thomsons. Útskýrðu hvers vegna þú býst við að α-eindirnar fari eftir þessum ferlum.

(b) Ef α-eindum með meiri orku en þeim í (a) er skotið á rúsínukökufrumeindir, spáðu þá fyrir um hvernig ferlar þeirra verði frábrugðnir ferlum α-eindanna með minni orku. Útskýrðu rökhugsun þína.

(c) Prófaðu nú spár þínar úr (a) og (b). Opnaðu hermunina fyrir Rutherford-dreifingu (Rutherford Scattering) og veldu flipann „Plum Pudding Atom“. Stilltu „Alpha Particles Energy“ á „min“ og veldu „show traces“. Smelltu á byssuna til að byrja að skjóta α-eindum. Er þetta í samræmi við spá þína úr (a)? Ef ekki, útskýrðu hvers vegna raunverulegi ferillinn er sá sem sýndur er í hermuninni. Smelltu á hlé-hnappinn eða „Reset All“. Stilltu „Alpha Particles Energy“ á „max“ og byrjaðu að skjóta α-eindum. Er þetta í samræmi við spá þína úr (b)? Ef ekki, útskýrðu áhrif aukinnar orku á raunverulegu ferlana eins og þeir birtast í hermuninni.

Spáðu fyrir um og prófaðu hegðun α-einda sem skotið er á frumeind samkvæmt Rutherford-líkaninu.

(a) Spáðu fyrir um ferla α-einda sem skotið er á frumeindir með byggingu samkvæmt frumeindalíkani Rutherfords. Útskýrðu hvers vegna þú býst við að α-eindirnar fari eftir þessum ferlum.

(b) Ef α-eindum með meiri orku en þeim í lið (a) er skotið á Rutherford-frumeindir, spáðu þá fyrir um hvernig ferlar þeirra verði frábrugðnir ferlum α-eindanna með minni orku. Útskýrðu rökhugsun þína.

(c) Spáðu fyrir um hvernig ferlar α-eindanna verða frábrugðnir ef þeim er skotið á Rutherford-frumeindir annarra frumefna en gulls. Hvaða þáttur telur þú að valdi þessum mun á ferlum og hvers vegna?

(d) Prófaðu nú tilgátur þínar úr liðum (a), (b) og (c). Opnaðu hermunina fyrir Rutherford-dreifingu (Rutherford Scattering) og veldu flipann „Rutherford Atom“. Vegna kvarða hermunarinnar er best að byrja á litlum kjarna. Veldu því „20“ fyrir bæði róteindir og nifteindir, „min“ fyrir orku, sýndu ferla (show traces) og byrjaðu síðan að skjóta α-eindum. Stemmir þetta við tilgátu þína úr lið (a)? Ef ekki, útskýrðu hvers vegna raunverulegi ferillinn er sá sem sýndur er í hermuninni. Gerðu hlé eða endurstilltu, stilltu orkuna á „max“ og byrjaðu að skjóta α-eindum. Stemmir þetta við tilgátu þína úr lið (b)? Ef ekki, útskýrðu áhrif aukinnar orku á raunverulega ferilinn eins og hann birtist í hermuninni. Gerðu hlé eða endurstilltu, veldu „40“ fyrir bæði róteindir og nifteindir, „min“ fyrir orku, sýndu ferla og skjóttu. Stemmir þetta við tilgátu þína úr lið (c)? Ef ekki, útskýrðu hvers vegna raunverulegi ferillinn er sá sem sýndur er í hermuninni. Endurtaktu þetta með meiri fjölda róteinda og nifteinda. Hvaða alhæfingu getur þú gert varðandi tegund frumeindar og áhrif á feril α-einda? Vertu skýr og nákvæmur.

2.3 Bygging frumeinda og táknmál

10.

Á hvaða hátt eru samsætur tiltekins frumefnis alltaf ólíkar? Á hvaða hátt eru þær alltaf eins?

11.

Skrifaðu táknið fyrir hverja af eftirfarandi jónum:

(a) jónin með 1+ hleðslu, sætistöluna 55 og massatöluna 133

(b) jónin með 54 rafeindir, 53 róteindir og 74 nifteindir

(d) jónin með 24 rafeindir, 30 nifteindir og 3+ hleðslu

12.

Skrifaðu táknið fyrir hverja af eftirfarandi jónum:

(a) jónin með 3+ hleðslu, 28 rafeindir og massatöluna 71

(b) jónin með 36 rafeindir, 35 róteindir og 45 nifteindir

(d) jónin með 2+ hleðslu, sætistöluna 38 og massatöluna 87

13.

Opnaðu hermunina „Build an Atom“ og smelltu á frumeindartáknið.

(a) Veldu eitt af fyrstu 10 frumefnunum sem þú vilt smíða og tilgreindu efnatákn þess.

(b) Dragðu róteindir, nifteindir og rafeindir á frumeindasniðmátið til að búa til frumeind af frumefninu þínu. Tilgreindu fjölda róteinda, nifteinda og rafeinda í frumeindinni, auk nettóhleðslu og massatölu.

(d) Spáðu fyrir um hvort frumeindin þín verði stöðug eða óstöðug. Rökstuddu svarið.

(e) Hakaðu í reitinn „Stable/Unstable“. Var svarið þitt við (d) rétt? Ef ekki, spáðu þá fyrst fyrir um hvað þú getur gert til að gera frumeindina stöðuga, framkvæmdu það síðan og athugaðu hvort það virki. Útskýrðu rökhugsun þína.

14.

Open the Build an Atom simulation.

(a) Dragðu róteindir, nifteindir og rafeindir á frumeindasniðmátið til að búa til hlutlausa frumeind af súrefni-16 og tilgreindu tákn samsætunnar fyrir þessa frumeind.

(b) Bættu nú við tveimur rafeindum í viðbót til að mynda jón og skrifaðu táknið fyrir jónina sem þú hefur búið til.

15.

Open the Build an Atom simulation.

(a) Dragðu róteindir, nifteindir og rafeindir yfir á frumeindasniðmátið til að búa til hlutlausa frumeind af litíum-6 og skrifaðu samsætutáknið fyrir þessa frumeind.

(b) Fjarlægðu nú eina rafeind til að mynda jón og skrifaðu táknið fyrir jónina sem þú hefur búið til.

16.

Ákvarðaðu fjölda róteinda, nifteinda og rafeinda í eftirfarandi samsætum sem notaðar eru við sjúkdómsgreiningar:

(a) sætistala 9, massatala 18, hleðsla 1−

(b) sætistala 43, massatala 99, hleðsla 7+

(d) sætistala 81, massatala 201, hleðsla 1+

(e) Nefndu frumefnin í liðum (a), (b), (c) og (d).

17.

Eftirfarandi eru eiginleikar samsæta tveggja frumefna sem eru nauðsynleg í mataræði okkar. Ákvarðaðu fjölda róteinda, nifteinda og rafeinda í hverri um sig og nefndu þær.

(a) sætistala 26, massatala 58, hleðsla 2+

(b) sætistala 53, massatala 127, hleðsla 1−

18.

Gefðu upp fjölda róteinda, rafeinda og nifteinda í hlutlausum frumeindum eftirfarandi samsæta:

(a) $_{5}^{10} B$

(b) $_{80}^{199} Hg$

(d) $_{6}^{13} C$

(e) $_{34}^{77} Se$

19.

Gefðu upp fjölda róteinda, rafeinda og nifteinda í hlutlausum frumeindum eftirfarandi samsæta:

(a) $_{3}^{7} Li$

(b) $_{52}^{125} Te$

(d) $_{7}^{15} N$

(e) $_{15}^{31} P$

20.

Smelltu á tengilinn og veldu flipann „Mix Isotopes“, feldu reitina „Percent Composition“ og „Average Atomic Mass“ og veldu síðan frumefnið bór.

(a) Skrifaðu tákn þeirra samsæta bórs sem koma fyrir í náttúrunni í verulegu magni.

(b) Spáðu fyrir um hlutfallslegt magn (prósentur) þessara bórsamsæta í náttúrunni. Útskýrðu rökin að baki valinu.

(c) Bættu samsætum við í svarta reitinn til að búa til blöndu sem passar við spá þína í (b). Þú getur dregið samsætur úr hólfum þeirra eða smellt á „More“ og fært sleðana á viðeigandi magn.

(d) Birtu reitina „Percent Composition“ og „Average Atomic Mass“. Hversu vel passar blandan þín við spána? Ef þörf krefur skaltu stilla magn samsætanna svo það passi við spá þína.

(e) Veldu „Nature’s“ blöndu af samsætum og berðu hana saman við spá þína. Hversu vel passar spáin við náttúrulegu blönduna? Útskýrðu. Ef þörf krefur skaltu stilla magnið þitt svo það passi sem best við „Nature’s“ magnið.

21.

Repeat Exercise 2.20 using an element that has three naturally occurring isotopes.

22.

Frumefni hefur eftirfarandi náttúrulega algengni og samsætumassa: 90,92% algengni með 19,99 amu, 0,26% algengni með 20,99 amu og 8,82% algengni með 21,99 amu. Reiknaðu meðalatómmassa þessa frumefnis.

23.

Meðalatómmassar sem IUPAC gefur upp byggjast á rannsóknum á niðurstöðum tilrauna. Bróm hefur tvær samsætur, ⁷⁹Br og ⁸¹Br, en massar þeirra (78,9183 og 80,9163 amu, í þessari röð) og algengni (50,69% og 49,31%, í þessari röð) voru ákvarðaðir í fyrri tilraunum. Reiknaðu meðalatómmassa bróms á grundvelli þessara tilrauna.

24.

Breytileiki í meðalatómmassa getur komið fram hjá frumefnum sem fengin eru úr mismunandi uppsprettum. Litíum er dæmi um þetta. Samsætusamsetning litíums úr náttúrulegum steindum er 7,5% ⁶Li og 92,5% ⁷Li, sem hafa massann 6,01512 amu og 7,01600 amu, í þessari röð. Verslunarheimild litíums, endurunnin úr hergagnaheimild, var 3,75% ⁶Li (og afgangurinn ⁷Li). Reiknaðu meðalatómmassa fyrir hvora þessara tveggja uppspretta.

25.

Meðalatómmassi sumra frumefna getur verið breytilegur, allt eftir uppruna málmgrýtis þeirra. Náttúrulegt bór samanstendur af tveimur samsætum með nákvæmlega þekktum massa ( ¹⁰B, 10,0129 amu og ¹¹B, 11,00931 amu). Raunverulegur atómmassi bórs getur verið frá 10,807 til 10,819, eftir því hvort steindin kemur frá Tyrklandi eða Bandaríkjunum. Reiknaðu hlutfallslegt algengi sem leiðir til þessara tveggja gilda á meðalatómmassa bórs frá þessum tveimur löndum.

26.

Hlutfall algengis ¹⁸O: ¹⁶O í sumum loftsteinum er hærra en það sem notað er til að reikna meðalatómmassa súrefnis á jörðinni. Er meðalatómmassi súrefnis í þessum loftsteinum meiri, minni eða jafn mikill og meðalmassi jarðneskrar súrefnisfrumeindar?

2.4 Efnaformúlur

27.

Útskýrðu hvers vegna táknið fyrir súrefnisfrumeind og formúlan fyrir sameind súrefnis eru ólík.

28.

Útskýrðu hvers vegna táknið fyrir frumefnið brennistein og formúlan fyrir sameind brennisteins eru ólík.

29.

Skrifaðu sameinda- og reynsluformúlur eftirfarandi efnasambanda:

(a)

(b)

(c)

Figure C shows a carbon atom forming a double bond with another carbon atom. Each carbon atom forms a single bond with two hydrogen atoms.

(d)

Figure D shows a sulfur atom forming single bonds with four oxygen atoms. Two of the oxygen atoms form a single bond with a hydrogen atom.

30.

Skrifaðu sameinda- og reynsluformúlur eftirfarandi efnasambanda:

(a)

Figure A shows a structural diagram of four carbon atoms bonded together into a chain. The two carbon atoms on the left form a double bond with each other. All of the remaining carbon atoms form single bonds with each other. The leftmost carbon also forms single bonds with two hydrogen. The second carbon in the chain forms a single bond with a hydrogen atom. The third carbon in the chain forms a single bond with two hydrogen atoms each. The rightmost carbon forms a single bond with three hydrogen atoms each.

(b)

Figure B shows a structural diagram of a molecule that has a chain of four carbon atoms. The leftmost carbon atom forms a single bond with three hydrogen atoms each and single bond with the second carbon atom. The second carbon atom forms a triple bond with the third carbon atom. The third carbon atom forms a single bond to the fourth carbon atom. The fourth carbon atom forms a single bond to three hydrogen atoms each.

(c)

Figure C shows a structural diagram of two silicon atoms are bonded together with a single bond. Each of the silicon atoms form single bonds to two chlorine atoms each and one hydrogen atom.

(d)

Figure D shows a structural diagram of a phosphorus atom that forms a single bond to four oxygen atoms each. Three of the oxygen atoms each have a single bond to a hydrogen atom.

31.

Ákvarðaðu reynsluformúlur eftirfarandi efnasambanda:

(a) caffeine, C₈H₁₀N₄O₂

(b) sucrose, C₁₂H₂₂O₁₁

(d) glucose, C₆H₁₂O₆

(e) ascorbic acid (vitamin C), C₆H₈O₆

32.

Ákvarðaðu reynsluformúlur eftirfarandi efnasambanda:

(a) acetic acid, C₂H₄O₂

(b) citric acid, C₆H₈O₇

(d) nicotine, C₁₀H₁₄N₂

(e) butane, C₄H₁₀

33.

Skrifaðu reynsluformúlur eftirfarandi efnasambanda:

(a)

Figure A shows a structural diagram of two carbon atoms that form a single bond with each other. The left carbon atom forms single bonds with hydrogen atoms each. The right carbon forms a double bond to an oxygen atom. The right carbon also forms a single bonded to another oxygen atom. This oxygen atom also forms a single bond to a hydrogen atom.

(b)

Figure B shows a structural diagram containing a leftmost carbon that forms single bonds to three hydrogen atoms each. This leftmost carbon also forms a single bond to a second carbon atom. The second carbon atom forms a double bond with an oxygen atom. The second carbon also forms a single bond to a second oxygen atom. This oxygen atom forms a single bond to a third carbon atom. This third carbon atom forms single bonds with two hydrogen atoms each as well as a single bond with another carbon atom. The rightmost carbon atom forms a single bond with three hydrogen atoms each.

34.

Opnaðu hermunina „Build a Molecule“ og veldu flipann „Larger Molecules“. Veldu viðeigandi „Kit“ frumeindar til að smíða sameind með tveimur kolefnis- og sex vetnisfrumeindum. Dragðu frumeindir inn í svæðið fyrir ofan „Kit“ til að mynda sameind. Nafn birtist þegar þú hefur búið til raunverulega sameind sem til er (jafnvel þótt það sé ekki sú sem þú stefndir að). Þú getur notað skæratólið til að aðskilja frumeindir ef þú vilt breyta tengingunum. Smelltu á „3D“ til að skoða sameindina og athugaðu bæði rúmfyllingarlíkanið og kúlu- og stafalíkanið.

(a) Teiknaðu byggingarformúlu þessarar sameindar og tilgreindu nafn hennar.

(b) Getur þú raðað þessum frumeindum á einhvern hátt til að mynda annað efnasamband?

35.

Notaðu hermunina Build a Molecule til að endurtaka æfingu 2.34, en smíðaðu sameind með tveimur kolefnisfrumeindum, sex vetnisfrumeindum og einni súrefnisfrumeind.

(a) Teiknaðu byggingarformúlu þessarar sameindar og tilgreindu nafn hennar.

(b) Getur þú raðað þessum frumeindum þannig að þær myndi aðra sameind? Ef svo er, teiknaðu byggingarformúlu hennar og tilgreindu nafn hennar.

(c) Að hvaða leyti eru sameindirnar sem teiknaðar voru í (a) og (b) eins? Hvernig eru þær ólíkar? Hvað kallast þær (hvers konar samband er á milli þessara sameinda, ekki nöfn þeirra)?

36.

Notaðu hermunina „Build a Molecule“ til að endurtaka æfingu 2.34, en búðu til sameind með þremur kolefnum, sjö vetnum og einu klóri.

(a) Teiknaðu byggingarformúlu þessarar sameindar og tilgreindu nafn hennar.

(b) Getur þú raðað þessum frumeindum þannig að þær myndi aðra sameind? Ef svo er, teiknaðu byggingarformúlu hennar og tilgreindu nafn hennar.

(c) Að hvaða leyti eru sameindirnar sem teiknaðar voru í (a) og (b) eins? Hvernig eru þær ólíkar? Hvað kallast þær (hvers konar samband er á milli þessara sameinda, ekki nöfn þeirra)?

2.5 Lotukerfið

37.

Notaðu lotukerfið til að flokka hvert eftirfarandi frumefna sem málm eða málmleysingja, og flokkaðu þau síðan nánar sem aðalflokksfrumefni, hliðarmálm eða innri hliðarmálm:

(a) úran

(b) bróm

(d) neon

(e) gull

(f) ameríkín

(g) ródín

(h) brennisteinn

(i) kolefni

(j) kalíum

38.

Með hjálp lotukerfisins skaltu flokka hvert eftirfarandi frumefna sem málm eða málmleysingja, og flokka þau síðan nánar sem aðalflokksfrumefni, hliðarmálm eða innri hliðarmálm:

(a) kóbalt

(b) evrópín

(d) indín

(e) litíum

(f) súrefni

(g) kadmíum

(h) terbíum

(i) reníum

39.

Notaðu lotukerfið til að finna léttasta frumefnið í hverjum af eftirfarandi flokkum:

(a) eðalgös

(b) jarðalkalímálmar

(d) kalkógenar

40.

Notaðu lotukerfið til að finna þyngsta frumefnið í hverjum af eftirfarandi flokkum:

(a) alkalímálmar

(b) kalkógenar

(d) jarðalkalímálmar

41.

Notaðu lotukerfið til að gefa upp nafn og efnatákn hvers af eftirfarandi frumefnum:

(a) eðalgasið í sömu lotu og germaníum

(b) jarðalkalímálmurinn í sömu lotu og selen

(d) kalkógenið í sömu lotu og kadmíum

42.

Notaðu lotukerfið til að gefa upp nafn og efnatákn hvers af eftirfarandi frumefnum:

(a) halógenið í sömu lotu og alkalímálmurinn með 11 róteindir

(b) jarðalkalímálmurinn í sömu lotu og hlutlausa eðalgasið með 18 rafeindir

(d) eðalgasið í sömu lotu og gull

43.

Skrifaðu tákn fyrir hverja af eftirfarandi hlutlausum samsætum. Tilgreindu sætistölu og massatölu fyrir hverja þeirra.

(a) alkalímálmurinn með 11 róteindir og massatöluna 23

(b) eðalgasið með 75 nifteindir í kjarnanum og 54 rafeindir í hlutlausri frumeind

(d) jarðalkalímálmurinn með 88 rafeindir og 138 nifteindir

44.

Skrifaðu tákn fyrir hverja af eftirfarandi hlutlausum samsætum. Tilgreindu sætistölu og massatölu fyrir hverja þeirra.

(a) kalkógenið með massatöluna 125

(b) halógenið þar sem langlífasta samsætan er geislavirk

(d) léttasti alkalímálmurinn með þrjár nifteindir

2.6 Jóna- og sameindaefni

45.

Notaðu lotukerfið til að spá fyrir um hvort eftirfarandi klóríð séu jónaefni eða sameindaefni: KCl, NCl₃, ICl, MgCl₂, PCl₅ og CCl₄.

46.

Notaðu lotukerfið til að spá fyrir um hvort eftirfarandi klóríð séu jónaefni eða sameindaefni: SiCl₄, PCl₃, CaCl₂, CsCl, CuCl₂ og CrCl₃.

47.

Fyrir hvert af eftirfarandi efnasamböndum skaltu tilgreina hvort það sé jónaefni eða sameindaefni. Ef það er jónaefni skaltu skrifa tákn þeirra jóna sem mynda það:

(a) NF₃

(b) BaO

(d) Sr(H₂PO₄)₂

(e) IBr

(f) Na₂O

48.

Fyrir hvert af eftirfarandi efnasamböndum skaltu tilgreina hvort það sé jónaefni eða sameindaefni, og ef það er jónaefni skaltu skrifa tákn þeirra jóna sem mynda það:

(a) KClO₄

(b) Mg(C₂H₃O₂)₂

(d) Ag₂S

(e) N₂Cl₄

(f) Co(NO₃)₂

49.

Fyrir hvert af eftirfarandi jónapörum skal skrifa formúlu efnasambandsins sem þau mynda:

(a) Ca²⁺, S²⁻

(b) ${NH}_{4}^{+},$ ${SO}_{4}^{2−}$

(d) Na⁺, ${HPO}_{4}^{2−}$

(e) Mg²⁺, ${PO}_{4}^{3−}$

50.

Fyrir hvert af eftirfarandi jónapörum skal skrifa formúlu efnasambandsins sem þau mynda:

(a) K⁺, O²⁻

(b) ${NH}_{4}^{+},$ ${PO}_{4}^{3−}$

(d) Na⁺, ${CO}_{3}^{2−}$

(e) Ba²⁺, ${PO}_{4}^{3−}$

2.7 Nafnakerfi efna

51.

Nefndu eftirfarandi efnasambönd:

(a) CsCl

(b) BaO

(d) BeCl₂

(e) HBr

(f) AlF₃

52.

Nefndu eftirfarandi efnasambönd:

(a) NaF

(b) Rb₂O

(d) H₂Se

(e) P₄O₆

(f) ICl₃

53.

Skrifaðu formúlur eftirfarandi efnasambanda:

(a) rúbidíumbromíð

(b) magnesíumseleníð

(d) kalsíumklóríð

(e) vetnisflúoríð

(f) gallíumfosfíð

(g) álbromíð

(h) ammóníumsúlfat

54.

Skrifaðu formúlur eftirfarandi efnasambanda:

(a) litíumkarbónat

(b) natríumperklórat

(d) ammóníumkarbónat

(e) brennisteinssýra

(f) kalsíumasetat

(g) magnesíumfosfat

(h) natríumsúlfít

55.

Skrifaðu formúlur eftirfarandi efnasambanda:

(a) klórdíoxíð

(b) tvíköfnunarefnistetraoxíð

(d) silfursúlfíð

(e) álflúoríðþríhýdrat

(f) kísildíoxíð

56.

Skrifaðu formúlur eftirfarandi efnasambanda:

(a) baríumklóríð

(b) magnesíumnítríð

(d) köfnunarefnisþríklóríð

(e) tvíköfnunarefnisþríoxíð

(f) tin(IV)klóríð

57.

Hvert eftirfarandi efnasambanda inniheldur málm sem getur haft fleiri en eina jónahleðslu. Nefndu þessi efnasambönd:

(a) Cr₂O₃

(b) FeCl₂

(d) TiCl₄

(e) CoCl₂·6H₂O

(f) MoS₂

58.

Hvert eftirfarandi efnasambanda inniheldur málm sem getur haft fleiri en eina jónahleðslu. Nefndu þessi efnasambönd:

(a) NiCO₃

(b) MoO₃

(d) V₂O₅

(e) MnO₂

(f) Fe₂O₃

59.

Eftirfarandi jónaefni finnast í algengum heimilisvörum. Skrifaðu formúluna fyrir hvert efnasamband:

(a) kalíumfosfat

(b) kopar(II)súlfat

(d) títan(IV)oxíð

(e) ammóníumnítrat

(f) natríumbísúlfat (almennt heiti á natríumvetnissúlfati)

60.

Eftirfarandi jónaefni finnast í algengum heimilisvörum. Nefndu hvert efnasamband:

(a) Ca(H₂PO₄)₂

(b) FeSO₄

(d) MgO

(e) NaNO₂

(f) KI

61.

Hver eru IUPAC-heiti eftirfarandi efnasambanda?

(a) mangantvíoxíð

(b) mercurous chloride (Hg₂Cl₂)

(d) títantetraklóríð

(e) cupric bromide (CuBr₂)